Seda lähedast määramist on võimalik teha, sest nagu näitab Prousti püsivate proportsioonide seadus, puhastel ainetel on alati samad elemendid ühendatud ühesuguse massisuhtega. Pealegi on see intensiivne omadus, see tähendab, et see ei sõltu proovi kogusest.
Paljud uuritud ained, näiteks need, mille puhul on vaja teada, kas leidub mõnda toimeainet, mis võib haigusega võidelda, pole sageli teada. Seega saadavad keemikud nende ainete proovid laboritesse või ametiasutustesse, kes seda teostavad analüüsi ja hiljem saadud tulemused, näiteks selle aine massiprotsent massist Kõige sagedamini tehakse tundmatute orgaaniliste ühendite analüüs põlemisanalüüs.
Protsendivalem on oluline, kuna see on ühendite muude keemiliste valemite, näiteks miinimum- või empiirilise valemi ja molekulaarvalemi määramisel lähtepunkt.
Selle protsendi arvutamiseks kasutatud matemaatilise valemi annab:
Nende arvutuste tegemiseks kasutatakse ka kolme reeglit. Vaadake allpool toodud näidet:
"Määrake anorgaanilise soola protsendivalem ja proovi analüüs näitas, et 50 g selles aines on 20 g kaltsiumi, 6 g süsinikku ja 24 g hapnikku."
Resolutsioon:
- Kasutades valemit:
Kaltsiumi massiprotsent = kaltsiumi mass proovis. 100%
kogu proovi mass
Kaltsiumi massiprotsent = 20 g. 100%
50 g
Kaltsiumi massiprotsent = 40%
Süsiniku massiprotsent = 6 g. 100%
50 g
Süsiniku massi protsent = 12%
Hapniku massiprotsent = 24 g. 100%
50 g
Hapniku massiprotsent = 48%
Seega saab lähedast valemit väljendada järgmiselt:Siin40%Ç12%O48%
- Sama arvutuse saab teha reegel kolm, võttes 100 g proovi:
Ca massiline aine
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca 100 g proovis või 40% Ca.
C mass aine
50 g 6 g C
100 g
y = 12 g Ca 100 g proovis või 12% C.
O massiline aine
50 g 24 g O
100 g w
w = 48 g Ca 100 g proovis või 48% O
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm
