1926. aastal teatas teadlane Werner Heisenberg (1901-1976) pole võimalik üheaegselt suure täpsusega määrata antud aatomi elektroni kiirust ja positsiooni. Tegelikult on võimalik eraldi määrata elektroni asukoht või kiirus, kuid kui täpsus ühe määramisel suureneb, kaob täpsus teise määramisel. See tähendab seda mida täpsem on elektroni asukoha aatomis mõõtmine, seda vähem täpsem on selle liikumiskiiruse määramine ja vastupidi.
Suure objekti, näiteks auto asukoha ja kiiruse määramine on lihtne; elektron on aga mikroskoopiline ja seetõttu pole selle kiiruse ja asukoha määramine võimalik, sest mõõtevahendid ise muudaksid neid määramisi.
Seega võeti vastu, et selle asemel, et määrata elektronile ainult kindlaksmääratud orbiit, on õigem ja õigem tunnistada, et piirkondades võimalik, et see elektron oleks. Need piirkonnad, kus elektroni leidmine aatomis on maksimaalne, kutsuti orbitaalid.
Teadlane Erwin Schrödinger tegi selle piirkonna määramiseks arvutused ja pakkus välja võrrandi, mis seda seostaks järgmised elektroni kogused: mass, energia, laeng ja korpuskulaarne olemus, see tähendab selle olemus osake
*.Selle võrrandi tulemuste abil oli võimalik elektronid nende järgi kindlaks teha energiasisaldus, läbi selle nelja kvantarvud (võrrandi numbrilised lahendid). Need kvantarvud on: peamine, sekundaarne või asimutaalne, magnetiline ja pöörlev.
Nende arvude kaudu teame nüüd, et elektronid on paigutatud aatomituuma ümber (nagu on näidatud alloleval joonisel) ja et igal elektronil on vastavad kvantarvud; pole võimalust, et kahel sama aatomi elektronil oleks samad kvantarvud.
* Prantsuse füüsiku Louis De Broglie sõnul on elektronil topeltomadus, see tähendab osakeste-lainete käitumist. Iga elektron on seotud ka lainega. Seetõttu sõltuvalt tehtavast uuringust peetakse elektroni kas osakeseks või laineks. Sel juhul oli selle olemus osakestena seotud.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm