THE Okteti teooria väidab, et keemilise elemendi aatomi stabiilsuseks peab see omandama väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni, see tähendab, et selle valentskoores peab olema kaheksa elektroni või kaks elektroni, kui aatomil on ainult esimene elektronkest. (K).
Berülliumi aatomnumber on 4. Seetõttu on teie aatomil 4 elektroni ja selle elektrooniline jaotus põhiseisundis on antud:
Berülliumi elektrooniline konfiguratsioon
See tähendab, et berülliumi viimases kestas on 2 elektroni, mis on pärit perekonnast 2A (leelismuldmetallid). Seega oleks tal kalduvus neid kahte elektrit annetada, saades laengu 2+, see tähendab, et tal on kalduvus moodustada ioonisidemeid.
Siiski täheldatakse, et berülliumi aatomid loovad kovalentseid sidemeid, jagades elektrone, nagu on näidatud allpool moodustatud ühendis, berülliumhüdriid (BeH2):
Berülliumi kovalentsete sidemete moodustumine vesinikuga
Pange tähele, et sel juhul on berüllium stabiilne, valentskoores on vähem kui kaheksa elektroni, kuna jagage oma elektrone nagu vesiniku aatomid, viimasel on nüüd neli elektroni kiht. Seetõttu on see a
erand oktetireeglist.Kuid kovalentne sidumine toimub tavaliselt seetõttu, et elemendil on puudulikud orbitaalid. Näiteks, nagu allpool näidatud, on vesinikul mittetäielik orbitaal, seega loob see ainult ühe kovalentse sideme. Hapnikul on kaks mittetäielikku orbitaali ja see loob kaks kovalentset sidet. Lämmastikul on omakorda kolm mittetäielikku orbitaali ja järelikult teeb see kolm kovalentset sidet:
Elektroonilised vesiniku, hapniku ja lämmastiku jaotused
Kuid nagu juba näidatud, pole berülliumil puudulikke orbitaale.
Miks see seob siis kovalentseid sidemeid?
Seletus on hübridisatsiooni teooria, mis seda ütleb kui orbiidilt pärit elektron saab energiat, siis "hüppab" see äärmise tühja orbiidi juurde, ergastatud olekus püsimine ja seeläbi toimub mittetäielike aatomiorbiitide sulandumine või segunemine, genereeriv hübriidsed orbitaalid mis on üksteisega samaväärsed ja erinevad algsetest puhastest orbitaalidest.
Näiteks berülliumi korral saab 2. taseme elektron energiat ja liigub tühjale orbitaalile 2p:
Berüllium ergastub hübriidorbitaalide moodustumisel
Sel viisil on berülliumil kaks mittetäielikku orbitaali, mis suudab luua kaks kovalentset sidet.
Pange tähele, et üks orbitaal on alamtasemel "s" ja teine p-s, seega peaksid berülliumi sidemed olema erinevad. Kuid see ei juhtu, sest nähtusega hübridiseerimine, need moodustunud mittetäielikud orbitaalid segunevad, tekitades kaks nn orbitaali hübriidid või hübridiseeritud, mis on üksteisega võrdsed. Pealegi, kuna need kaks hübriidset orbitaali tulid orbiidilt "s" ja "p", siis ütleme, et see hübridisatsioon on seda tüüpi sp:
Beryllium sp hübridisatsiooni moodustumine
Kuna hübriidsed orbitaalid on samad, on ka kovalentsed sidemed, mida berüllium loob vesiniku aatomitega, samad:
Hübriidse berülliumi orbitaalide läbitungimine vesinike s orbitaalidega
Pange tähele, et see loob siis kaks sigmasidet, mis on tüüpi s-sp (σs-sp).
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-berilio.htm
