Aatomiuuringute keerukuste hulgas on aatomi suuruse või, parem, aatomi suuruse määramine aatomikiir. See perioodiline omadus kirjeldab kaugust tuumast selle elektrooniliste tasandite kõige kaugema elektronini. Selle määramiseks tehakse näiteks kahe lihtsat ainet moodustava aatomi tuumade vahekauguse aritmeetiline keskmine.
Kahe aatomituuma vahelise kauguse kujutamine
Määrame aatomiraadius (RA) pildil näidatud aatomitest. Selleks jagage südamike vaheline kaugus 2-ga:
RA = d
2
O aatomikiire uuring on oluline, kuna see soosib mõnede füüsiliste sündmuste (tihedus, punkt 1) mõistmist sulandumine, keemistemperatuur ja ionisatsioonienergia) ja kemikaalid (keemilised sidemed), mis esinevad koos aatomid.
Perioodilise tabeli analüüsimisel saame hinnata, kas aatom on teise suhtes suurem või väiksem ja seega teha kindlaks, kas ühe või mitme elektronide eemaldamine orbiitidelt on suurem või väiksem. THE aatomiraadiuse hindamine ja määramine perioodilisustabelis toimub vastavalt kahele põhikriteeriumile:
a) energiatasemete arv (perekonnad või rühmad / vertikaalsed veerud)
Me teame, et aatomitel võib olla kuni seitse energiataset (K, L, M, N, O, P, Q) ja keemiline element paikneb perekondades või rühmades (vertikaalsed veerud) ja punktides (veerud horisontaalne). Perioodid näitavad elementide aatomi tasemete arvu ja perekond tähistab aatomi kõige energilisemat alataset. Rühmas või perekonnas erinevad keemilised elemendid energiataseme hulga järgi. Vaadake allolevat tabelit:
Mida suurem on aatomi energiatasemete arv, seda suurem on selle aatomi raadius. Ülaltoodud tabelit analüüsides võib näha, et frankiumil on suurim aatom, kuna sellel on seitse taset. Kaaliumi aatomil on seevastu väiksem raadius, kuna sellel on neli energiataset. Järgnev on frangiumi aatomi ja kaaliumi aatomi võrdlus:
Frangiumi aatomi seitsme energiataseme kujutamine
Kaaliumi aatomi nelja energiataseme kujutamine
Järgmine diagramm näitab, kuidas toimub aatomiraadiuse suurenemine perioodilisustabeli samas perekonnas või rühmas (vertikaalsed veerud). Mida suurem on tasemete arv, seda suurem on raadius, see tähendab perioodilisustabelis kasvab aatomiraadius ülevalt alla:
Esitus selle kohta, kuidas aatomi raadius perioodilisustabeli perekonnas suureneb
b) aatominumber (Z või prootonite arv) samal perioodil (horisontaalne veerg)
Kui keemilised elemendid kuuluvad samasse perioodi, on nende aatomitel sama palju energiataset, kuid prootonite hulk nende tuumades on erinev. Järgnev on perioodiliste tabelite neljandasse perioodi kuuluvate elementide jada:
Kõigil ülaltoodud tabelis kujutatud elementide aatomitel on neli energiataset, kuid igaühe tuumas on erinev kogus prootoneid. Kui tuuma sees olevad prootonid avaldavad atraktiivset jõudu energiatasemetes leiduvatele elektronidele, mida suurem on prootonite hulk tuumas, seda suurem on nende ligitõmbavus elektronide poole. Tulemuseks on tuuma suunas olevate tasemete ligikaudne arv, vähendades aatomi suurust.
↑Z = ↓ aatomiraadius
↓Z = ↑ aatomiraadius
Seega võime väita, et kaaliumi elemendi aatomi raadius on prootonite väiksema arvu tõttu suurem kui vanaadiumil.
Järgmine diagramm näitab, kuidas aatomiraadius samal perioodil suureneb (horisontaaljoon). Mida väiksem on aatomnumber, seda suurem on raadius, see tähendab, et tabeli aatomiraadius kasvab paremalt vasakule
Esitus selle kohta, kuidas aatomi raadius perioodilisustabeli perioodil suureneb
Minu poolt. Diogo Lopes Dia
