Nox (oksüdatsiooninumber) on laeng, mille element omandab ioonse sideme loomisel, või osaline iseloom, mille ta omandab kovalentse sideme loomisel.
Tekstid "Oksüdatsiooninumbri (NOx) mõiste”Ja“ Oksüdeerumisarvu (Nox) määramine ”näitavad, kuidas arvutada lihtsamate ainete Nox. Kuid on ka keerulisemate struktuuride juhtumeid, näiteks orgaanilised ühendid, millel on mitu sama elemendi aatomit, mis on üksteisega või teiste keemiliste elementidega erineval viisil seotud.
Orgaanilised ühendid koosnevad tavaliselt süsinikust ja vesinikust, kuid väga levinud on ka hapnik ja lämmastik. Seega, kuna nende struktuurides on mitu süsinikuaatomit, on igal neist erinev Nox, sõltuvalt elementidest, millega nad on seotud.
Vaatame näiteks, kuidas määrata Nox iga allpool glükoosistruktuuris sisalduva süsiniku jaoks:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Loeme kõigepealt süsinikud nende eristamiseks, alustades lõpus olevast süsinikust, mis loob kaksiksideme hapnikuga, see tähendab karbonüülrühma süsinikuga:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Pange tähele, et süsinik 1 on seotud vesiniku, hapniku ja teise süsinikuga, nagu allpool näidatud. Kuid tema side teise süsinikuga ei häiri selle Noxi, kuna mõlemal on sama elektronegatiivsus.
O → Nox = -2
║
Ç2 ─C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
Valves Ç ja H, süsinik on elektronegatiivsem kui H, saades sealt elektroni. Ühenduse korral Ç ja O, hapnik on kõige elektronegatiivsem, eemaldades süsinikust kaks elektroni. Seega saadakse selle süsiniku Nox, võttes arvesse elektronide kogukadusid ja -kasusid, see tähendab, et kui see sai ühe elektroni ja kaotas kaks, siis tema +1.
Vaatame nüüd süsinikuarv 2:
oh → Nox = -1
│
Ç3 ─C2 ─C1
│
H → Nox = +1
See süsinik sai H-st elektroni ja kaotas selle hüdroksüülile (OH); sellega on teie saadud Nox võrdne null.
Pange tähele, et süsinikud 3, 4 ja 5 loovad täpselt samad sidemed kui süsinik 2; seega on ka nende Nox võrdne nulliga. Jääb avastada süsinikdioksiidi 6:
oh → Nox = -1
│
Ç5 ─C6 ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1
Kuna see saab igast H-st ühe elektroni, on see seega kaks vastuvõetud elektroni; ja see kaotab OH-le elektroni, selle Nox on võrdne -1.
Kui tahame arvutada keskmine nox süsiniku sisaldus glükoosis, lisage lihtsalt kogu Nox ja jagage süsiniku kogusega, nagu allpool näidatud:
Kuus süsinikuaatomit → C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
-1 0 0 0 0 +1
Keskmine Nox → (-1) + (0) + (+1) = null
6
Aga mis siis, kui me ei tea ühendi struktuuri, kuidas siis Noxi määratleda?
Sellisel juhul ei ole võimalik iga elemendi Nox-i määrata, kuid molekulaarse valemi põhjal on võimalik määrata keskmine Nox. Vaadake, kuidas seda tehakse glükoosi enda molekulvalemiga (C6H12O6):
Ç6 H12 O6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm
