Keemilise reaktsiooni toimumiseks lahuste segus ei tohi nende lahustunud ained olla samad, kuna reaktsioon toimub nende vahel.
Laborites ja keemiatööstuses tekib enamik segusid reaktsioonide toimumise tõttu ja seetõttu on hädavajalik teada nende reaktsioonide stöhhiomeetriat. See tähendab teadmist, kuidas reaktsioone samastada, ning teada reaktantide ja saaduste osakaalu moolides, mille annavad tasakaalustatud võrrandi koefitsiendid.
Kui teame neid üksikasju, suudame kindlaks teha, kas lõpplahus on neutraalne, happeline või aluseline, samuti võime määrata toote kontsentratsiooni mol / l.
Selle mõistmiseks vaadake näite reaktsioonist happe ja aluse vahel:
• Segage 30 ml naatriumhüdroksiidi (NaOH) 0,7 mol / l ja 70 ml vesinikkloriidhapet (HCl) 0,3 mol / l.
Toimuv reaktsioon on järgmine:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O
Pange tähele, et reaktsioonisuhe on 1: 1. Vaatame, kas segu on ka selles proportsioonis, ja määrame, kas see on neutraalne, happeline või aluseline segu. Selleks on vaja leida reagentide mol (n) arv:
eiNaOH = MNaOH. VNaOH
eiNaOH = 0,7 mol / l. 0,03 L
eiNaOH = 0,021 mol
eiHCl = MHCl. VHCl
eiHCl = 0,3 mol / l. 0,07 liitrit
eiHCl = 0,021 mol
Nii et meil on:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O
Suhe: 1 mol 1 mol 1 mol
Moolide arv: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol
See tähendab, et reaktsioon vastab stöhhiomeetrilisele suhtele, jäädes neutraalseks, kuna happe või aluse üleliigne pole.
Moodustunud soola kontsentratsiooni mol / l (M) võib leida järgmise valemi järgi, pidades meeles, et lahuse maht on happe ja aluse mahtude summa (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 l) ):
M = ei
V
M = 0,021 mol
0,1 liitrit
M = 0,21 mol / l
Kui me peaksime segama suurema koguse NaOH-d sama koguse HCl-ga, näeksime, et NaOH-i moolide arv ei allu stöhhiomeetrilisele suhtele, jäädes siiski üle. Seega teaksime, et lõplik lahendus esitaks põhitegelase.
Seda mõistet kasutatakse laialdaselt tehnikas, mida nimetatakse tiitrimine, milles tundmatu lahuse kontsentratsioon määratakse selle reaktsioonil (indikaatori abil) teadaoleva kontsentratsiooniga lahusega.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm