Mõelge konstantsel temperatuuril järgmisele keemilisele tasakaalule:
3 tundi2 g) + N2 g) ↔ 2 NH3 g)
Gay-Lussaci sõnul võrdub reaktsioonis osalevate gaasiliste osalejate maht mahu ja vastavate stöhhiomeetriliste koefitsientide suhtega. Lihtsamalt öeldes võime öelda, et reagentides ja saadustes esinevate molekulide arv on võrdne võrrandi koefitsientidega.
Eespool toodud juhul on reagentides 4 ja toodetes 2 molekuli, mis tähendab, et reagentide maht on suurem ja saaduste maht väiksem.
Kui suurendame selles süsteemis rõhku, nihkub tasakaal selle rõhu vähendamiseks väiksema mahu poole. Uuritava reaktsiooni korral toimub nihe toote moodustumise otseses suunas (NH3 g)).
Kui aga rõhku vähendame, liigub reaktsioon reaktantide moodustumise suurima mahuni, mis on vastupidises suunas (3 H2 g) + N2 g)).
See juhtub vastavalt Le Chatelieri põhimõttele, mis ütleb, et kõik häired (näiteks rõhu vähendamine või suurendamine) põhjustasid tasakaalus olevas süsteemis paneb selle liikuma suunas, mis minimeerib selle häire, kohandades ennast uuele tasakaal.
Lühidalt öeldes võime rõhu varieerumise mõju keemilisele tasakaalule öelda järgmise:
Reaktsioonide korral, kus reagentide maht on võrdne saaduste mahuga, keemiline tasakaal ei muutu.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm