Tasakaalukonstandi Kc arvutamine. tasakaalu konstant

Pöörduvad reaktsioonid algavad tavaliselt teatud koguse reagentidega. Kui otsene reaktsioon algab, kuluvad aja jooksul need reaktiivid moodustamiseks saaduste kontsentratsioon väheneb, samal ajal kui toodete kontsentratsioon suureneb. Seejärel algab ka pöördreaktsioon, tootes ka reaktante, kuni otseste ja pöördreaktsioonide arengukiirus (kiirus) jääb samaks, jõudes nn. keemiline tasakaal.

Tasakaalus on tasakaalu konstant Kc, mida väljendatakse põhimõtteliselt:

Kc = [tooted]koefitsient tasakaalustatud keemilises võrrandis
[reaktiivid]koefitsient tasakaalustatud keemilises võrrandis


See tähendab, arvestades järgmist üldist tasakaalureaktsiooni:

a A + b B ↔ c C + d D

Kuna väiketähed on koefitsiendid ja suured tähed on ained, on selle reaktsiooni tasakaalukonstant:

Kc = [Ç]ç. [D]d
[THE]The. [B]B

Lisateavet selle kohta leiate tekstist Kc ja Kp tasakaalu konstandid. See tekst näitab meile ka midagi olulist: et Kc väärtused näitavad meile, kas reagentide ja tooted on võrdsed või kui üks on suurem kui teine ​​ja sellest tulenevalt, kui keemiline tasakaal nihkub mõnes reaktsioon.

Seega peame määrama Kc väärtuse. Selleks pidage meeles, et need arvutused on eksperimentaalsed, seega vaatame mõningaid näiteid reaktsioonidest ja neist saadud andmeid.

Nende arvutuste tegemisel on väga kasulik kirjutada alltoodud tabeliga sarnane tabel ja järgida selles mainitud samme:

Tasakaalukonstandi arvutamiseks kasutatud andmete korrastamise tabel
Tasakaalukonstandi arvutamiseks kasutatud andmete korrastamise tabel

Nüüd lähme harjutama:

Näide 1: Suletud mahutis, mille maht on 2 L, temperatuuril 100 ° C, on 20 mol N2O4. Hakkab toimuma järgmine pöörduv reaktsioon: N2O4 ↔ EI2. Mõne aja pärast leiti, et reaktsioon saavutas keemilise tasakaalu ja et 8 mol NO2 olid moodustunud. Mis on tasakaalukonstandi Kc väärtus temperatuuril 100 ° C?

Resolutsioon:

Kasutame tabelit:

Tasakaalukonstandi arvutamise näite lahendamiseks kasutatud tabel
Tasakaalukonstandi arvutamise näite lahendamiseks kasutatud tabel

Pange tähele, et real, kuhu olid kirjutatud reageerivad ja moodustuvad kogused, teame, et kulutati 4 mooli N2O4, kuna suhe on 1: 2 ja moodustati 8 mol NO2.

Nüüd asendage selle reaktsiooni tasakaalukonstandi Kc avaldises leitud väärtused:

Kc = [JUURES2]2
[N2O4]

Kc = (4 mol / l) 2
(8 mol / l)

Kc = 2 mol / l

Kc väärtus on mõõtmeteta, sellel pole ühegi suurusega seotud ühikut.

Vaatame nüüd ühte näidet, mis sisaldab tooteid ka algusest peale:

Näide 2: Suletud mahutis mahuga 5 L temperatuuril T on 2 mooli vesinikgaasi, 3 mooli gaasjoodi ja 4 mooli vesinikjodiidi. Reaktsioon jõuab temperatuuril T keemilisse tasakaalu ja selgub, et anumas on 1 mool gaasilist vesinikku. Mis on seda tasakaalu kujutav graafik ja milline on tasakaalu konstandi Kc väärtus T temperatuuril?

Resolutsioon:

Tabeli kasutamine:

Tasakaalukonstandi määramiseks kasutatud tabel
Tasakaalukonstandi määramiseks kasutatud tabel

Graafiku, mis näitab reaktiivide ja saaduste mol / L kontsentratsiooni varieerumist kuni nende tasakaalu saavutamiseni, saab anda järgmiselt:

Keemilise tasakaalu graafik, mis näitab reaktiivide ja saaduste kontsentratsiooni muutusi
Keemilise tasakaalu graafik, mis näitab reaktiivide ja saaduste kontsentratsiooni muutusi

Nüüd avastame tasakaalu konstandi väärtuse:

Kc = __ [HI]2__
[H2 ]. [I2]

Kc = (1,2)2
0,2. 0,4

Kc = 18


Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-constante-equilibrio-kc.htm

WhatsApp käivitab funktsiooni, mis vaigistab kõik kontaktid

O Whatsapp tal on Brasiilias üle 150 miljoni aktiivse konto. Kõik siin riigis, kui nad seda ei ka...

read more

Arvake ära Brasiilia pealinn hüüdnimede järgi: 26 uudishimulikku väljakutset!

Mitteametlikus kontekstis on tavaline identifitseerida 26 Brasiilia pealinna lisaks ametlikele ni...

read more

Töötajad otsivad ressursse, et saada PIS/Pasepilt palgatoetust

Hiljuti sai töö- ja sotsiaalkindlustusministeerium mõned halduskaebuste taotlused, mis pärinesid ...

read more