Iooni kontsentratsioon mol / l. Molaarsus ehk ioonikontsentratsioon

Tekstis "Kontsentratsioon mol / l või molaarsus"Nägite, et kontsentratsioon mol / l on seotud aine kogusega soluudis (n_1, mõõdetuna moolides) lahuse mahuga liitrites (V). Siiski on mõned lahustunud ained, mis vette asetatuna tekitavad ioone.

Näide on see, kui paneme vette soola (NaCl), tekib veega Cl koos positiivse pooluse ja Na-ga negatiivse pooluse vahel külgetõmme, mis põhjustab Na ioone⁺ ja Cl^-.

Oluline on teada, kuidas määrata nende ioonide kontsentratsioon mol / l, kuna see võib olla kasulik paljudes olukordades. Üks valdkond, mis seda kasutab, on ravim, eriti meditsiiniliste vereanalüüside puhul. Meie veres ja teistes kehavedelikes on neis lahustunud ioonid. Kui nende ioonide kontsentratsioon veres ületab või ületab normi, võib see kahjustada meie keha nõuetekohast toimimist ja põhjustada häireid ja haigusi.

Vt rauaioonide (Fe²⁺): kui inimesel puudub see ioon, võib tal tekkida aneemia. Seega, kui kellelegi, kellel on aneemia, öeldakse, et ta peab tarbima rauarikkaid toite või isegi mõnda rauda sisaldavat ravimit, on see tegelikult rauaioon, mitte metalliline element.

Teine juhtum on kaltsiumiioonide (Ca²⁺) luudes, põhjustades osteoporoosi, nagu on näidatud allpool olevate luude suurendatud kujutistega

Vaadake teisi näiteid ioonidest, millel on meie kehas elutähtsad funktsioonid ja mis peavad olema õiges kontsentratsioonis:

Seetõttu on selle teabe põhjal ilmne, et teadmine, kuidas lahustes ioonide kontsentratsiooni arvutada, on tõesti oluline. Aga kuidas seda saab teha?

Lahustes sisalduvate ioonide kontsentratsiooni mol / l on võimalik kindlaks teha, kui on teada kaks olulist teavet:

1. Vees lahustunud ainete valemid;
2. Teie lahenduste molaarsus.

Kui need andmed on käes, kirjutage kõnesoleva lahuse dissotsieerumis- või ionisatsioonivõrrand ja leidke lahutades ioonide kontsentratsioon see on proportsionaalne iga iooni moolide arvuga. See tähendab, et ioonide kontsentratsioon on proportsionaalne nende vastavate koefitsientidega ionisatsiooni või dissotsiatsiooni võrrandis.

Selle arvutuse paremaks mõistmiseks vaadake järgmist näidet:

"Mõelge, et antud magneesiumfosfaadi vesilahuse (Mg₃(TOLM₄)₂ on 0,5 mol / l. Milline on magneesiumkatioonide kontsentratsioon mol / l (Mg²⁺_(siin)) ja fosfaatioonid (PO^3-_{4 (aq)}), arvestades, et dissotsiatsiooni aste (α) oli 100%? "

Selle probleemi lahendamise esimene samm on dissotsiatsiooni või ionisatsiooni võrrandi kirjutamine. Kui teil on raskusi, võite tugineda allpool toodud üldvalemile:

1 A_xB_y → x A^{+ y} + y B^-x
1 mol x mol y mol

Seega, arvestades selles näites, et magneesiumfosfaat täielikult dissotsieerus, on meil järgmine võrrand:

1 mg₃(TOLM₄)_{2 (aq)} → 3 mg²⁺_(siin) + 2 gp^3-_{4 (aq)}

1 mol 3 mol 2 mol

Näeme, et 1 mool Mg₃(TOLM₄)₂ annab 3 mol Mg²⁺_(siin) ja 2 mol PO^3-_{4 (aq)}; seega on katiooni moolide arv kolm korda suurem kui fosfaadi, millega lahus valmistati, ja anioonide moolide arv 2 korda.

Kuna lahus on 0,5 mol / l Mg₃(TOLM₄)_{2 (aq)} , see tähendab, et 1 mol selles lahustati 0,5 mol Mg₃(TOLM₄)₂, mis andis 1,5 mol / l Mg²⁺_(siin) ja 1,0 mol / l PO^3-_{4 (aq)}:

1 mg₃(TOLM₄)_{2 (aq)} → 3 mg²⁺_(siin) + 2 gp^3-_{4 (aq)}

1 mol 3 mol 2 mol

0,5 mol x a

1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5

0,5 mol / l 1,5 mol / l1,0 mol / l

Aga mis siis, kui dissotsiatsiooni või ionisatsiooni aste ei oleks 100%? Oletame, et see oli 70%, kuidas saaksime teada saada nende ioonide kontsentratsiooni mol / l?

Sel juhul täitke lihtsalt lihtne reegel kolmest. Vaata allpool:

1,5 mol / l Mg²⁺_(siin) 100 %

x 70%

x = 70. 1,5  → x = 1,05 mol / l Mg ioone²⁺_(siin)
100

1,5 mol / l PO^3-_{4 (aq)} 100 %

y 70%

y = 70. 1,0  → y = 0,70 mol / l PO-ioone^3-_{4 (aq)}
100

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm