Happelised oksiidid on need oksiidid, mis veega reageerimisel toodavad produktina hapet. Alusega reageerimisel on saadused sool ja vesi.
Nendel ühenditel on tavaliselt kovalentne iseloom, see tähendab, et nad on molekulaarsed, vees lahustuvad ja moodustuvad enamasti mittemetallidest, mis on kõrge elektronegatiivsusega elemendid. Metallide moodustumisel on neil kõrge oksüdatsiooniarv (elektrilaeng).
Näited:
CO2, AINULT2, AINULT3, P2O5, Cl2O6, JUURES2, ei2O4, ei2O5, jne.
Järgnev on happe oksiidide iseloomulike reaktsioonide üldine skeem ja näide:
Happeoksiidid, mis reageerivad veega ja alusega
Happeoksiide nimetatakse ka anhüdriidid, sest see sõna pärineb kreeka keelest anhüdrosid, mis tähendab "vett pole"ja happe oksiide võib pidada veetuks happeks.
Mõne happe oksiidi omadused ja kasutusalad:
• Süsinikdioksiid (süsinikdioksiid) - CO2:
Seda ühendit kasutatakse gaasina karastusjookides ja mineraalvetes, sest kõrge rõhu all muutub see vees lahustuvaks. See toodab nendes produktides happelist keskkonda, kuna see on happeline oksiid, mis reageerib veega ja tekitab hapet vastavalt allpool toodud reaktsioonile:
Alla 78 ° C on see tahkes olekus ja seda tuntakse kuiva jääna, mis on oma nime saanud seetõttu, et välimus sarnaneb jääga. tavaline, kuid see ei sula, liigub toatemperatuuril vedelasse olekusse, kuid see läheb auru olekusse, see tähendab ülevad. Seega kasutatakse seda funktsiooni maalilise ressursina kontsertidel, filmides, teatrites, pidudel jne.
Süsinikdioksiid on happe oksiid
Seda leidub atmosfääris ka inimese hingamise, fossiilkütuste (kivisüsi, naftatooted, alkohol jne) põletamise ja metsatulekahjude tagajärjel. Seega on ta üks neist, kes vastutab happevihmade eest.
• Vääveloksiidid - SO2 ja nii3
Neid oksiide leidub ka atmosfääris, olles looduslikku ja kunstlikku päritolu. Looduslik toimub vulkaanipursete ning taimede ja loomade lagunemise kaudu. Kunstlik vastab nende oksiidide suurimale hulgale atmosfääris, nagu nad on fossiilkütuste, peamiselt diislikütuse, mis sisaldab väävlit, põletamisel ebapuhtus.
Vääveldioksiid (SO2) reageerib atmosfääri hapnikuga, tekitades vääveltrioksiidi (SO3). Kui viimane oksiid reageerib vihmaveega, tekib väävelhape, mis on väga tugev ja kahjustab.
• Väävli põletamine kütustest: S + O2 → OS2
• SO2 muundamine SO3-ks: SO2 + ½2 → OS3
SO2 ja SO3 reaktsioonid veega, mis annavad happeid: SO2 + H2O → H2AINULT3
AINULT3 + H2O → H2AINULT4
• dinitrogeentetroksiidid (dilämmastik-lämmastikanhüdriid) - N2O4
Selle ühendi keemistemperatuur on 22ºC, kollase värvusega ja üsna lenduv. See moodustub atmosfääris lämmastiku oksüdeerumisel ja võib olla vedelas vormis mono-lämmastikdioksiidi või lämmastikoksiidi dimeeri (NO2). Sellest temperatuurist kõrgemal saab see NO vormi2:
N2O4 ↔ EI2
See on äärmiselt mürgine gaas ja selle sissehingamine on surmav. Seda kasutatakse ka raketikütuste koostises.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
