O alumiiniumist on keemiline element aatomnumbriga 13 ja kuulub perioodilise tabeli rühma 13 (perekond IIIa). See on maapõues enim leiduv metall ning hapniku ja räni järel maailmas levinuim element.
Selle peamised omadused on: kergmetall, pehme, kergesti vormitav, hõbevalge värvusega, elektrit juhtiv ja korrosioonikindel.
Teine oluline omadus on see, et alumiinium on kergesti ringlussevõetav, seega on metallide ringlussevõtu protsess laialdaselt kasutatav ja palju odavam kui selle kaevandamine.
Seda leidub looduses maakides moodustades ühendeid teiste elementidega, see tähendab, et see ei esine puhtal kujul ja moodustab 8% maapinna massist.
Paljude igapäevaste esemete koostises on alumiinium. Selle metalli tuntuimad kasutusalad on: alumiiniumfoolium, joogipurgid, pannid ja higistamisvastased ained. Madala tiheduse tõttu kasutatakse seda laialdaselt kosmosetööstuses lennukite kere valmistamiseks.
alumiiniumi omadused
- Sümbol: Al
- Aatomnumber: 13
- Aatommass: 26,982
- Sulamistemperatuur 660,32 °C
- Keemistemperatuur 2519°C
- Tihedus: 2,70 g/cm3
- Füüsikaline olek 20°C juures: Tahke
- Elektrooniline levitamine: [Ne] 3s23p1
- Isotoopide arv: 22, kusjuures Al-27 on kõige stabiilsem
Alumiinium on puhtal kujul üsna reaktiivne, nõrk ja pehme. Seetõttu turustatakse seda, lisades väikeses koguses muid vastupidavamaid elemente, nagu raud ja räni.
Alumiiniumil on amfoteerne iseloom, see tähendab, et olenevalt keskkonnast toimib see happe või alusena. Näiteks alumiiniumoksiidi kokkuviimine kaaliumhüdroksiidiga (KOH), tugeva alusega või koos vesinikkloriidhape (HCl), tugev hape, toimub neutraliseerimisreaktsioon, mille tulemusena moodustub sool ja Vesi.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(vesi) + 3H2(l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2(l)
Kontsentreeritud happed ja alused suudavad rünnata alumiiniumiga materjale ja neid kiiresti lahustada.
alumiiniumi omadused
Alumiinium on kergmetall, rauast umbes kolm korda kergem, kergesti töödeldav ja vormitav. Samuti on see suurepärane elektri- ja soojusjuht.
See on vastupidav ja korrosioonikindel materjal, kuna alumiinium reageerib kergesti hapnikuga kokkupuutel õhuga tekib metalli alla alumiiniumoksiidi kiht, mis toimib kilena kaitsev.
Selle kõrge reaktsioonivõime on üks põhjusi, miks puhast alumiiniumi looduses ei leidu. Selle madala mürgisuse tõttu kasutatakse selle metalli ühendeid näiteks kosmeetikas ja veetöötluses.
Selle omaduste parandamiseks liidetakse alumiiniumiga metallisulamite moodustamiseks muid elemente, nagu vask, tsink ja räni.
Kust alumiiniumi leidub?
Päevakivi tüüpi kivimid, mis moodustavad 60% maakoorest, sisaldavad alumiiniumi.
Peamine alumiiniumi allikas kaubanduslikuks kasutamiseks on boksiidi maak, mille põhikoostisosa on alumiiniumoksiid (Al2O3).
Vääriskivid nagu rubiin ja safiir on sama mineraali, korundi sordid, mis on alumiiniumoksiid (Al2O3) ja selle värvus varieerub vastavalt olemasolevatele lisanditele: rubiinpunane on tingitud kroomi olemasolust ja safiirsinine rauast või titaanist.
Hankige sisuga rohkem teadmisi:
- Keemilised elemendid
- metallisulamid
- Mis on metallid, näited ja omadused
Bibliograafilised viited
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Keemia põhimõtted: tänapäeva elu ja keskkonna kahtluse alla seadmine. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Keemia alused: kd. vallaline. 4. väljaanne Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Mitte nii ülevaatlik anorgaaniline keemia. Tõlge 5. väljaandest. Inglise. Kirjastaja Edgard Blucher Ltd. 1999.
