Mida kõrgem temperatuur, seda suurem on reaktsiooni kiirus.
Seda on meie igapäevaelu paljudes olukordades hõlpsasti näha, nagu näiteks järgmistes näidetes:
- Kui tahame toidu lagunemisreaktsiooni aeglustada, langetame temperatuuri, asetades selle külmkappi;
- Kui tahame kiirendada toidu valmistamisreaktsiooni, pange see lihtsalt keedupotti. rõhk, mis suureneva rõhu korral suurendab ka vedeliku keemistemperatuuri, milles toit on;
- Tulekahjud on tavaliselt laastavad, kuna keskkonna temperatuur tõuseb, mis põhjustab põlemisreaktsiooni kiiruse kasvu;
- Ainevahetuslike keemiliste protsesside aeglustamiseks, vähendades selle tagajärjel tekkivaid ajukahjustusi hapnikupuudus, mõned operatsioonid tehakse patsiendi kehatemperatuuri langetamisega, jäädes umbes 15 ° C;
- Kui paneme kihiseva tableti klaasi kuuma vette ja teise klaasi külma vette, siis esimene lahustub palju kiiremini.
Kuid mis seletab temperatuuri otseselt proportsionaalset mõju reaktsioonikiirusele?
Seda seetõttu, et nagu selgitatud tekstisKeemiliste reaktsioonide esinemise tingimused
”, Reaktsiooni kulgemiseks on vaja täita mõned tingimused, näiteks osakesed nad peavad kokku põrkama tõhusalt ja minimaalselt vajaliku energiaga, mida nimetatakse aktiveerimisenergiaks.Seega suurendame süsteemi temperatuuri tõstes ka reageerivate osakeste segamist ja anname neile rohkem kineetilist energiat. Sellega toimub rohkem kokkupõrkeid ja suurema energiaga, mis suurendab reageerivate osakeste hulka ja seega reaktsioonikiirust.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm
