THE tiitrimine on laboriprotseduur, mida kasutatakse aine koguse kontsentratsiooni määramiseks (või kontsentratsioon mol/l) hapet või alust sisaldavast lahusest.
Tiitrimise ajal on alati a erinevaid lahustunud aineid sisaldavate lahuste segu keemilise reaktsiooni toimumisega. Kuna segalahustes on alati hape ja alus, siis toimub toimuv keemiline reaktsioon a neutraliseerimine.
Tiitrimist esindav keemiline võrrand.
Tundmatu lahuse molaarse kontsentratsiooni määramise protsess ajal tiitrimine sõltub järgmistest teguritest:
• Teadma lahuse molaarset kontsentratsiooni, mis segatakse tundmatuga;
• Teadma teadmata kontsentratsiooniga lahuse mahtu;
• Teadma teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse mahtu.
Tiitrimisel kasutatav valem
Ja sisse tiitrimine neutraliseerimine (võrdne happe ja aluse moolide arv), saame tundmatu lahuse molaarse kontsentratsiooni määramiseks kasutada järgmist valemit:
eiThe = nB
MThe.VThe = MB.VB
Märge: moolide arv on korrutis molaarse kontsentratsiooni (M) ja lahuse ruumala (V) vahel.
Kraadi sooritamiseks vajalikud seadmed
• Bürett: teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse mahu mõõtmiseks kasutatav seade;
• Erlenmeyer: teadmata kontsentratsiooniga lahuse vastuvõtmiseks kasutatav seade;
• Universaalne tugi: varustus, mille külge on kinnitatud küünis;
• küünis: büreti hoidmiseks kasutatav varustus;
• Magnetsegisti: seade, mida kasutatakse Erlenmeyeri kolvis oleva lahuse segamiseks.
Kraadi astmed
-
1. etapp: kinnitage bürett küünise abil universaalse toe külge;
-
2. etapp: asetage Erlenmeyeri kolb magnetsegistile;
-
3. etapp: lisatakse Erlenmeyeri kolbi teatud kogus teadmata kontsentratsiooniga lahust. Näiteks: lisage 10 ml lahust Erlenmeyeri kolbi;
- 4. etapp: lisage Erlenmeyeri kolvis olevale lahusele fenoolftaleiin.
Ära nüüd lõpeta... Peale reklaami on veel midagi ;)
Märkus: kui lahus Erlenmeyeri kolvis on happeline, tuleb fenoolftaleiini lisamisel lahus värvus jääb muutumatuks, kuid kui lahus on aluseline, on see roosa punakas.
Fenoolftaleiin lisati iseloomulikule aluselisele lahusele.
-
5. etapp: lisage Erlenmeyeri kolbi sisse magnetriba. Seejärel lülitage magnetsegisti sisse, et Erlenmeyeri sees olev vedelik seguneks;
-
6. etapp: lisage büreti sisse kuni selle maksimaalse mahuni teadaoleva kontsentratsiooniga lahust, st kui bürett on 50 ml, lisage 50 ml seda lahust.
- 7. samm: avage bürettklapp ja laske selle sisemusest vedelikul Erlenmeyeri kolbi kukkuda.
Tiitrimise käigus tehtud tähelepanekud
Niipea kui Erlenmeyeri kolvis bürett avatakse, algab neutraliseerimisreaktsioon, see tähendab, et hape reageerib alusega, moodustades järk-järgult soola ja vett.
Kuna seguga toimub neutraliseerimisreaktsioon, muutub lahuse värvus Erlenmeyer muutub ka järk-järgult, mida me nimetame pöördepunktiks, järgmiselt:
- Kui see oli värvitu, hakkab see välja nägema roosapunakas,
- kui oleksroosapunakas, hakkab värvituks muutuma.
Pöördepunkti kujutamine tiitrimisel.
Kui Erlenmeyeri kolvis olev lahus muudab täielikult värvi, st on jõudnud pöördepunkti, ütleme, et tiitrimine on lõppenud. Sel hetkel kontrollige lihtsalt büretil oleva teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse kasutatud mahtu.
Teadaoleva kontsentratsiooniga lahuse ruumala vahelisest summast, mis määrati büretis, ja Tundmatu lahuse ruumala, mis oli Erlenmeyeri kolb, saame määrata selle kontsentratsiooni molaarne.
Mina. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on tiitrimine?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Sissepääs 27. juulil 2021.
