Süsinikul on valentskihis neli elektroni, mis tähendab, et see võib moodustada neli sidet, nii et see võib ühineda teiste aatomitega. nagu: H, O, N, Cl. See süsiniku omadus seletab looduses leiduvate orgaaniliste ühendite mitmekesisust, mistõttu öeldakse, et süsinik on neljavalentne.
1874. aastal lõid Van’t Hoff ja Le Bel süsiniku ruumimudeli. Sellise mudeli süsinikuaatomid olid esindatud korrapäraste tetraeedritena, kusjuures süsinik hõivas tetraeedri keskpunkti ja selle neli valentsi vastasid selle neljale tipule.
Süsiniku ruumivalem.
Selles mudelis kujutati süsinikuaatomite vahel esinevaid erinevat tüüpi sidemeid järgmiselt:
) lihtne link - tetraeedrid on ühendatud tipuga (üksikside);
b) kaksikside - tetraeedrid on ühendatud kahe tipuga (serv);
c) Kolmiklink - tetraeedrid on ühendatud kolme tipuga (üks tahk);
Aatomimudeli areng näitas, et aatomil on tuum ja elektrokera, mis võimaldas uute mudelite tekkimist süsiniku tekitatud sidemete selgitamiseks: 1915. aastal esitas Lewis uue ettepaneku süsiniku aatomite sidumiseks. süsinik. Lewise sõnul seostusid aatomid valentskihis elektronpaaride kaudu. Seda esitust nimetati Lewise elektrooniliseks valemiks ja sideme tüüpi, milles aatomid elektrooniliste paaride kaudu ühinevad, nimetatakse kovalentseks sidemeks.
Lewise elektrooniline valem
Valdav enamus orgaanilistest molekulidest on kolmemõõtmelised, mistõttu on vaja kasutada mudeleid, mis ei näita mitte ainult struktuuri, vaid ka geomeetriat. Seetõttu on ruumivalem sobivam süsiniku struktuuri mõistmiseks.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia eriala
Brasiilia koolimeeskond
Orgaaniline keemia - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
