Nitraadid on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad aniooni NO3-.
Lämmastik kuulub perekonda 15, valentskihis on 5 elektroni ja see peab moodustama kolm kovalentset sidet (jagades elektrone), et valentskihis oleks kaheksa elektroni ja seega oleks stabiilne. Kuid igal hapnikul on viimases kestas 6 elektroni ja seetõttu peab iga selle aatomi stabiilsus moodustama kaks sidet.
Niisiis on nitraadianioonis lämmastik keskne element, mis loob kaksiksideme ühe hapnikuga, mis on stabiilne, on üksikside ühega kahest teisest hapnikust ja teisega kovalentne side daativ. See tähendab, et üks hapnikudest ei ole stabiilne, kuna peab vastu võtma veel 1 elektroni, mis annab kogulaengu -1. Daatiivse lämmastikuga loob sideme rohkem kui suudaks, loovutades ühe oma elektronidest, saades laengu, mis on võrdne +1-ga. Vaadake allpool selle aniooni struktuuri:
See anioon võib vastu võtta elektroni ja moodustada elektriliselt neutraalse ühendi, anorgaanilise soola. Kõik need ühendid lahustuvad vees.
Nitraatide peamised kasutusalad on ravimites, nagu vasodilataatorid stenokardia (valu mis on põhjustatud südamelihase verevoolu vähesest hapnikuvarustusest) ja erektsioonihäired meessoost. Nagu hiljem mainitud, kasutatakse neid ka väetistes ja lõhkeainetes.
Nitraate saab toota lämmastikhappe (HNO) neutraliseerimisreaktsiooni kaudu.3) mingil alusel. Vaadake allolevat näidet, kus magneesiumnitraat tekkis:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (NO3)2+ H2O
Seda tüüpi ühendite kolm peamist näidet on naatriumnitraat (NaNO3), kaaliumnitraat (KNO3) ja ammooniumnitraati (NH4JUURES3). Kõigil neil juhtudel on katioonid (Na+,K+ ja NH4+) annavad nitraadianioonile 1 elektroni. Kuid tegelikult tõmbavad need vastandlikud laengud üksteist ligi ja moodustavad täpselt määratletud ioonklastreid, mis on kristallvõred. Seega on nitraadid tavaliselt kristalsed tahked ained, nagu on näidatud allpool naatriumnitraadi puhul:
Seda ühendit kasutatakse väetiste valmistamisel, kuid seda tuntakse peamiselt kui Tšiili salpeet, kuna Tšiili kõrbetes leidub selle suuri maardlaid. See muudetakse kaaliumnitraadiks, millest valmistatakse erinevates relvades ja lõhkeainetes kasutatavat musta pulbrit.
Nii naatriumnitraati kui ka kaaliumnitraati nimetatakse "salpeetriks", mida kasutatakse laialdaselt konserveeritud ja suitsutatud liha värvi säilitusained, samuti mõnedes toitudes, et anda suurem maitsetundlikkus. küllastustunne. Selle tarbimine põhjustab aga tõsist tervisekahjustust, kuna need nitraadid võivad organismist pärit bakterite poolt muunduda nitrititeks ja hiljem nitrosamiinideks, mis on kantserogeensed ja põhjustavad peamiselt vähktõbe. kõht. Nitritid muudavad ka hemoglobiinid veres, mistõttu nad ei suuda hapnikku kanda.
Nitraatide liigse tarbimise peamised põhjused on lämmastikväetiste kasutamine köögiviljade kasvatamisel.
Salpeeter on ohtlik ka seetõttu, et see suurendab naatriumiioonide kontsentratsiooni kehas, mis võib põhjustada südameprobleeme, näiteks kõrget vererõhku.
O ammooniumnitraat seda kasutatakse ka väetisena ja lõhkeainena ning seda kasutati isegi koos kütteõliga terrorirünnakus Maailma Kaubanduskeskuse hoonetele 11. septembril 2001. aastal.
Maailma Kaubanduskeskuse ründamisel kasutati ammooniumnitraati*
* Pildi autoriõigus: Dan Howell ja Shutterstock.com
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia eriala
