Sellest gaaside segust tekivad homogeensed segud või gaasilised lahused. Näiteks tehase korstnatest väljuvad gaasid ehk autode heitgaasid levivad õhu kaudu atmosfääris ja aja möödudes ei suutnud me neid enam eristada, kuna toimus nende gaaside difusioon läbi õhku.
Korstnatest eralduvad gaasid hajuvad ja “kaovad” atmosfääriõhku, kuna õhu maht on palju suurem kui suitsu oma.
| THE difusioon Gaas on gaasi iseeneslik liikumine läbi teise, see tähendab selle levimine teises gaasikeskkonnas. |
| THE efusioon gaaside difusioon on teatud tüüpi difusioon, mille puhul gaasid lekivad läbi väikeste aukude (või poorsete seinte, mis on väikeste aukude kogum). |
Näiteks lastele müüdavad õhupallid täidetakse heeliumigaasiga. Aja jooksul läbib see gaas ballooni kummipoore, st toimub selle efusioon. Seda näitab asjaolu, et õhupall tühjeneb mõne tunni pärast.
Šoti keemik Thomas Graham uuris 1829. aastal seda gaaside käitumist. Ta järeldas, et kiirus, millega gaas teisest difundeerub või välja paiskub, on seotud selle tihedusega. Kuna tema katseandmed kordusid kõigi gaaside kohta, lõi ta järgmise seaduse, mis kannab tema nime:
Grahami seadus: gaasi difusiooni või efusiooni kiirus on pöördvõrdeline selle tiheduse ruutjuurega.
Matemaatiliselt saab seda seadust väljendada võrrandiga:
v α 
Või kahe erineva gaasi puhul on meil:
Sel juhul kasutatav ühik on "maht, mis väljub ajaühiku kohta"; seega üldiselt L/min (liitrit minutis).
Seega hajuvad väiksema tihedusega gaasid kiiremini. Kui see on sama temperatuuri ja rõhu tingimustes, saate selle ka massiga seostada gaasi molaar: mida suurem on gaasi tihedus, seda suurem on selle molaarmass ja väiksem kiirus difusioon; ja vastupidi. Seega on meil:
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia eriala
Brasiilia koolimeeskond
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/difusao-efusao-dos-gases.htm