Tavaliselt meeldib enamikule grillimise ajal lisandiks külma õlut juua. Selle jahtumise kiirendamiseks asetatakse joogi ümber jääle sool. See põhjustab jää sulamise ja soolvee temperatuuri madalamaks kui siis, kui oli ainult jää.
Et täpselt mõista, miks see juhtub, vaatame, mis muudab aine vedelast tahkeks. Et see juhtuks, peavad molekulid kaotama kineetilise energia; ja seda väljaannet mõjutavad mõned tegurid. Nende hulgas on iga aine molekulidevaheliste jõudude tüüp. Mida väiksemad või nõrgemad on molekulide tõmbejõud, seda madalam on külmumispunkt.
Seega on vee tahkumistemperatuur (külmumistemperatuur) merepinnal 0°C, kuid mõne mittelenduva ühendi (nt soola) lisamisel selle molekulid tõmbavad veemolekule tugevalt ligi, muutes jääkristallide organiseerumise raskeks ja alandades seega nende kontsentratsiooni. külmutamine. Võrdluseks lahenduses koos 10% soolast, langeb külmumistemperatuur kuni -6°C ja koos 20%, jaoks -16°C.
Seega on eksperimentaalselt tõestatud, et mittelenduva lahustunud aine lisamisel lahustile tekib
lahus, mille tahkumispunkt on madalam kui puhtal lahustil. See on uurimisobjekt krüoskoopia või Krüomeetria.Sama põhimõtet kasutatakse piirkondades, kus sajab palju lund. Teede jää sulatamiseks laotab vastutav osakond tänavatele soola. Ka selleks, et vesi auto radiaatoris ei külmuks, on lisatud antifriisina toimivaid lisandeid. Kõige tavalisem on etüleenglükool (C6H6O2).
See on ka põhjus, miks ookeanivesi, mis sisaldab mitmeid mittelenduvaid lahustunud aineid, nagu sool (naatriumkloriid), jääb vedelaks, hoolimata sellest, et nendes piirkondades on temperatuur alla 0 °C.
Riikides, kus on palju lund, puistatakse teedele soola
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia eriala
Brasiilia koolimeeskond
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm
