Molekul on kovalentsete sidemete kaudu ühendatud kahe või enama sama või erineva aatomi rühm.
Molekulaarsed ühendid klassifitseeritakse polaarsuse järgi.
- Apolaarsed molekulid: aatomite vahel pole elektronegatiivsuses erinevust.
- Polaarmolekulid: aatomite vahel on elektronegatiivsuses erinevus positiivse ja negatiivse poolusega.
Kui molekuli moodustab rohkem kui üks keemiline element, määrab polaarsuse elektrooniliste pilvede ja ligandite arv keskaatomile.
mittepolaarsed molekulid
Molekulide aatomid on ühendatud kovalentsete sidemetega, see tähendab, et elektronid on ühised.
elektronegatiivsus see on aatomi võime meelitada sideme abil enda külge elektronid, moodustades molekulis poolused.
Elektrone meelitav aatom muutub negatiivse laengu kuhjumisel negatiivseks pooluseks ja teine aatom positiivseks pooluseks.
Kui molekul moodustub ühe keemilise elemendi aatomitest, pole elektronegatiivsuses erinevust ja molekul on vabandama.
Lihtsate ainete molekulid nagu O2 ja ei
2, on moodustatud aatomid samast elemendist; liitainete molekulidel on seevastu vähemalt kaks erinevat elementi.
Kell molekulid CO2 ja BeH2 geomeetria tõttu on nad ka mittepolaarsed. Kuna mõlemal on lineaarne geomeetria, meelitavad otstes olevad aatomid - hapnik ja vesinik - sideme elektrone üksteise poole, kuna need on rohkem elektronegatiivsed.
Vasakpoolse aatomi külgetõmmet tasakaalustab paremal asuva aatomi külgetõmme. Kuna sidemed on samad, see tähendab, et neil on sama intensiivsus, kuid erinevad suunad, ei moodusta molekulid pooluseid.
polaarmolekulid
Kui molekuli moodustavad erinevad aatomid, on elektronegatiivsuses erinevus, kuid see on molekuli geomeetria mis määrab, kas see on polaarne või mittepolaarne.
Mõlemas näites näeme, et keskmistel aatomitel, hapnikul ja lämmastikul, on paarimata elektronipaarid, mis moodustavad elektronpilved.
Kuna tsentraalse aatomi ümber on rohkem elektronpilvi, kui selle külge on kinnitatud võrdseid aatomeid, on molekul seda ka polaarne.
Elektroonilise pilve moodustumisel võtab molekul struktuuri, mis mahutab paremini aatomeid ja seetõttu on vee geomeetria nurkne ja ammoniaagipüramiidne.
Kas soovite oma teadmisi rikastada? Ärge laske mööda allolevatest tekstidest!
- Biomolekulid
- molekulidevahelised jõud
- molekulaarne valem
- Molekulmass
Harjutus koos kommenteeritud malliga
1. Märkige molekulide polaarsus:
a) Apolaar. Molekul koosneb ühest keemilisest elemendist, kloorist. Kuna elektronegatiivsuses pole erinevust, ei teki ka pooluseid.
b) Polaarne. Keskelemendi (S) külge on kinnitatud 4 elektronpilve ja 2 võrdset aatomit (H).
c) Polaarne. Kesksele elemendile (S) on kinnitatud 3 elektroonilist pilve ja 2 võrdset aatomit (O).
d) Polaarne. Molekuli elementidel on erinev elektronegatiivsus. Negatiivse laengu kuhjumise tõttu moodustub joodis negatiivne poolus ja sellest tulenevalt moodustab vesinikupool positiivse pooluse.
e) Polaarne. Keskelemendi (P) külge on kinnitatud 4 elektronpilve ja 3 võrdset aatomit (Cl).
f) Polaarne. Molekulil on laengute asümmeetriline jaotus, kuna süsinikul on erinevad ligandid.
g) Apolaar. Molekul on diatoomiline ja koosneb sama keemilise elemendi aatomitest, seega pole elektronegatiivsuses erinevust.
h) Apolaar. Elektronpilvede arv on võrdne tsentraalse aatomi külge kinnitatud aatomite arvuga.
i) Apolaar. Elektronpilvede arv on võrdne tsentraalse aatomi külge kinnitatud aatomite arvuga.
2. (Fuvest) Vaatleme HF, HCl, H molekule2O, H2, O2 ja CH4.
a) Klassifitseerige need molekulid kahte rühma: polaarsed ja mittepolaarsed.
| Polaarne | apolaarne |
|---|---|
| Vesinikfluoriid (HF) | Molekulaarne vesinik (H2) |
| Vesinikkloriid (HCl) | Molekulaarne hapnik (O2) |
| Vesi (H2O) | Metaan (CH4) |
HF, HCl ja H2Need on polaarsed, kuna kolmes ühendis on vesinik seotud väga elektronegatiivsete elementidega.
H2 see on2 need on mittepolaarsed, kuna molekulides pole elektronegatiivsuses erinevust. CH4 see on ka mittepolaarne, kuna elektronpilvede arv on võrdne tsentraalse aatomi, süsiniku külge kinnitatud elementide arvuga.
Aatomile viitav omadus: elektronegatiivsus.
Molekulid, mis moodustuvad ainult ühe keemilise elemendi aatomitest, klassifitseeriti mittepolaarseteks, kuna elektronegatiivsuses pole vahet.
Molekuliga seotud omadus: pilvede hulk ja võrdsete ligandide arv.
Erinevate keemiliste elementide aatomitest moodustunud molekulid klassifitseeriti polaarseteks või mittepolaarseteks vastavalt elektrooniliste pilvede arvule ja keskaatomile ligandide kogusele.
Vesi on polaarne, kuna keskmisel aatomil, hapnikul, on paaritu elektronipaar, mistõttu on 3 elektronpilve ja 2 ligandit. Seetõttu on laengute jaotus asümmeetriline, moodustades molekulis poolused.
Metaan on mittepolaarne, kuna keskmisel aatomil, süsinikul, on ligandide arv võrdne elektrooniliste pilvede arvuga, muutes geomeetria tetraeedriliseks ja molekulis polaarsust pole.
3. (Vunesp) Märkige allpool toodud alternatiivide hulgast vale väitega variant:
a) Kovalentne side on selline, mis tekib elektronide jagamisel kahe aatomi vahel.
b) Kovalentne ühend HCl on polaarne vesiniku ja kloori aatomite vahelise elektronegatiivsuse erinevuse tõttu.
c) Leelismetalli ja halogeeni vahel moodustunud ühend on kovalentne.
d) aine valemiga Br2 see on mittepolaarne.
e) aine valemiga Cal2 see on ioonne.
Vale alternatiiv: c) Leelismetalli ja halogeeni vahel moodustunud ühend on kovalentne.
a) ÕIGE. Seda tüüpi side vastab elektronide jagamisele üldiselt mittemetallide vahel.
b) ÕIGE. Klooril on suurem elektronegatiivsus kui vesinikul ja seetõttu meelitab see elektronipaari sidemest endasse, põhjustades laengu tasakaalustamatust.
HCl molekul on polaarne, kuna negatiivse laengu kuhjumise tõttu moodustub klooris negatiivne poolus ja järelikult kipub vesinikupoolel olema kogunenud positiivne laeng, mis moodustab pooluse positiivne.
c) VALE. Ioonsidemete kaudu suudavad metallid annetada elektrone ja püsida positiivselt laetud, moodustades katioone; halogeenid seevastu võtavad vastu elektrone ja moodustavad negatiivse laenguga liike anioone.
d) ÕIGE. Molekul on diatoomiline ja koosneb sama keemilise elemendi aatomitest, seega pole elektronegatiivsuses erinevust.
e) ÕIGE. Ioonse sideme korral loovutavad või saavad aatomid elektrone. Ioonses ühendis annetab kaltsium kaks elektroni ja moodustab katiooni Ca2+. Jood saab kaltsiumist elektronid ja moodustab negatiivselt laetud liigi I2-.
Kontrollige kindlasti neid tekste selle sisu teemaga seotud küsimustes:
- ioonsed sidemed
- kovalentsed sidemed
- Ühenduste polaarsus
- Lihtsad ja liitained
- Mateeria üldised omadused
