Okteti reegel või oktettiteooria ütleb, et keemilise stabiilsuse saamiseks peab aatomite valentskoores olema kaheksa elektroni.
Oktetireegel ütleb:
"keemilises sidemes kipub aatomi valentskoores olekus olema kaheksa elektroni, sarnaselt väärisgaasiga"
Selleks, et aatomid esindaksid kogu valentsikihti, tuleb elektronide annetamiseks, vastuvõtmiseks või jagamiseks luua keemilised sidemed.
Aatomid kipuvad jagama elektrone seni, kuni nad omandavad stabiilse konfiguratsiooni, see tähendab täieliku valentskesta.
Sel viisil esitab aatom elektrooniline jaotus võrdne selle aatomnumbrile kõige lähemal oleva väärisgaasiga.
Väärisgaasid (perekond 8A) on perioodilisustabeli elemendid, mille valentskoores on kaheksa elektroni. Ainus erand on element Heelium, millel on 2 elektroni.
Kui aatomi valentskoores on kaheksa elektroni, saavutab ta oma stabiilsuse. See tähendab, et see ei seondu teiste aatomitega, kuna sellel pole kalduvust elektrone juurde saada ega kaotada.
Sellepärast ei leidnud me ühendeid, mis moodustasid väärisgaasid.
Näited
Vaadake mõningaid näiteid keemiliste sidemete kohta, mis on loodud kaheksa elektronini jõudmiseks valentsikiht:
kloor
O kloor (Cl) valentskihis on aatomnumber 17 ja seitse elektroni. Nii et selle stabiilseks muutumiseks on vaja elektroni.
Seetõttu peab see keemiliste sidemete kaudu jagama elektronide paari. Üks võimalus on siduda teise kloori aatomiga ja moodustada Cl-molekul.2.
Seega jõuavad valentskesta kaheksa elektroni, mis vastavad okteti reeglile.
Hapnik
Hapnikul on valentskoores kuus elektroni. Stabiilseks saamiseks vajab see veel kahte elektroni, mis saadakse keemiliste sidemete kaudu.
Hapnik võib liituda kahe vesinikuaatomiga ja moodustada a molekul veest. See on kovalentne side ja iga vesinik jagab ühte oma elektronidest.
Seega on hapnikul valentskoores kaheksa elektroni.
Keemiliste sidemete kohta lisateabe saamiseks lugege ka järgmist:
- Keemilised sidemed
- Joonised võlakirjad
- Kovalentne side
Erandid
Nagu iga reegli puhul, on ka siin erandeid. Oktetireegli erandid hõlmavad elemente, mille stabiilsus ei vaja valentskoores kaheksat elektroni.
Tutvuge oktetti reegli eranditega:
Stabiilsed elemendid vähem kui kaheksa elektroniga
Nimetatud ka okteti kokkutõmbumine, sagedamini juhtub perioodilisustabeli teise perioodi elementidega.
Selle erandi hulka kuuluvad elemendid, mille valentskoores on vähem kui kaheksa elektroni, juba stabiilseks.
Näitena võib tuua elemendi berüllium (Be), see muutub stabiilseks, kuna viimases kestas on ainult neli elektroni.
Boor (B) ja alumiinium (Al) muutuvad stabiilseks, valentskoores on kuus elektroni.
Stabiilsed elemendid, millel on üle kaheksa elektroniga
Nimetatud ka okteti laiendamine, juhtub mittemetalsete elementidega alates kolmandast perioodist. Kuna neil on rohkem elektronkoore, on neil ka elektronide vastuvõtmiseks saadaval rohkem orbitaale.
Selline olukord tekib fosfori (P) ja väävli (S) korral. Fosfor võib vastu võtta kuni 10 elektroni ja väävel 12 elektroni.
Loe ka:
- elektronegatiivsus
- elektropositiivsus
- Perioodilisustabel
