O Van’t Hoffi faktor (i) kasutatakse arvutamiseks ja analüüsimiseks kolligatiivsed mõjud (Lahustite füüsikaliste omaduste - näiteks sulamis- ja keemistemperatuuri muutus mittelenduva lahustunud aine lisamisel) ioonilahustes.
Molekulaarsetes lahustes on lahustunud molekulide kogus sama, mis lisatud molekulides. Näiteks kui lisame 100 suhkrumolekuli (C12H22O11) vees lahustatakse 100 molekuli täpselt.
Ioonilahustes varieerub see väärtus aga molekulide ioonse dissotsiatsiooni (või ionisatsiooni) toimel. Näitena võib tuua naatriumkloriidi (NaCl - lauasool) lahuse. Kui veele lisatakse 1 mool NaCl, saame lõpuks 1 mooli Na + osakesi ja 1 mooli Cl-osakesi, nagu on näidatud allpool toodud soolaionisatsiooni võrrandis:
NaCl → Na+(siin) + Cl-(siin)
1 mol → 1 mol + 1 mol} 2 mol
See lõplike osakeste arv võib ka kolmekordistuda ja nii edasi, olenevalt kasutatud soolast. Seega lõplike osakeste koguarvu ja ioonilahuste algosakeste suhe on Van’t Hoffi tegur (i):
i = _lõplike osakeste koguarv____
algosakeste koguarv
Seega on ülaltoodud näites Van’t Hoffi tegur 2, kuna:
i = 2mol = 2. 6,02. 1023 osakesed = 2
1 mol 1. 6,02. 1023 osakesed
Seejärel võib järeldada, et i väärtuse arvutamiseks peame analüüsima kahte tegurit:
1. Dissotsiatsiooni või ionisatsiooni aste (α)
2. Tekkinud ioonide arv tähega q
Kui aste on 100% (α = 1), võrdub Van’t Hoffi tegur genereeritud ioonide arvuga. Kui aga dissotsiatsiooni aste on väiksem kui 100% (või α <1), tuleb arvutus teha i väärtuse leidmiseks. Vaatame järgmist HCl lahuse juhtumit:
HCl → H+ + Cl-
Alguses} 100 molekuli → null + null
95% ioniseeritud molekulidest} 95 molekuli → 95 H iooni+ + 95 Cl iooni-
Lõpuks on meil} 100-95 = 5 HCl → 95 H iooni molekuli+ + 95 Cl iooni-
Seega arvutatakse Van’t Hoffi tegur:
i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100
Eespool kasutatud põhjendusi saab matemaatiliselt väljendada valemiga:
i = 1 + a. (q - 1)
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm