Oksiidid: mis need on, klassifikatsioon ja näited

Sina oksiidid on binaarsed ühendid (koosnevad kahest keemilisest elemendist), kus hapniku aatomid on seotud teiste elementidega.

Üks ioonoksiid moodustub hapniku liitumisel metalliga, juba a molekulaarne oksiid, liitub hapnik mittemetalliga.

Mõned oksiidide näited on: rooste (raudoksiid III), vesinikperoksiid (vesinikperoksiid), lubi (kaltsiumoksiid) ja süsinikdioksiid (süsinikdioksiid).

Sellest lähtuvalt, vastavalt teatavate oksiidide käitumisele, liigitatakse need järgmisse:

happelised oksiidid	(ametal + hapnik)
Alusoksiidid	(metall + hapnik)
Neutraalsed oksiidid	(ametal + hapnik)
Amfoteersed oksiidid	(anhüdriidid või aluselised oksiidid)
segatud oksiidid	(oksiid + oksiid)
Peroksiidid	(hapnik + hapnik)

Oksiidide klassifikatsioon

Happelised oksiidid (anhüdriidid)

Mittemetallidest moodustunud happeoksiididel on kovalentne iseloom ja vee juuresolekul need ühendid tekitavad happed ja teiselt poolt moodustavad nad aluste juuresolekul soola ja vett.

Näited:

• CO₂ (süsinikdioksiid või süsinikdioksiid)
• AINULT₂ (vääveldioksiid)

Alusoksiidid

Metallid moodustavad aluselised oksiidid on ioonse iseloomuga ja reageerides moodustuvate hapetega sool ja vesi.

Näited:

• Kell₂O (naatriumoksiid)
• CaO (kaltsiumoksiid)

Neutraalsed oksiidid

Mittemetallide poolt moodustatud neutraalsed oksiidid, mida nimetatakse ka “inertseteks oksiidideks”, on kovalentsed ja saavad selle nime, kuna nad ei reageeri vee, hapete ega aluste juuresolekul.

Näited:

• N₂O (dilämmastikoksiid)
• CO (süsinikmonooksiid)

Amfoteersed oksiidid

Sellisel juhul on oksiididel eripära, mõnikord käituvad nad anhüdriididena (happelised oksiidid), mõnikord aluseliste oksiididena.

Teisisõnu käituvad need ühendid happe juuresolekul aluseliste oksiididena ja teisest küljest alusreageerivad happe oksiididena.

Näited:

• Al₂O₃ (alumiiniumoksiid)
• ZnO (tsinkoksiid)

segatud oksiidid

Sellisel juhul saadakse segatud oksiidid, topelt- või soolalahus, kahe oksiidi kombinatsioonist.

Näited:

• Usk₃O₄ (triferoontetraoksiid või magnetkivi)
• Pb₃O₄ (trilead tetraoksiid)

Peroksiidid

Neid moodustavad enamasti vesinik, leelismetallid ja leelismuldmetallid.

Peroksiidid on ained, mis koosnevad kahest hapniku aatomist, mis seonduvad omavahel ja seetõttu on nende valemis rühm (O).₂)^2-.

Näited:

• H₂O₂ (vesinikperoksiidi või vesinikperoksiid)
• Kell₂O₂ (naatriumperoksiid)

Loe ka: Anorgaanilised funktsioonid

Näited oksiididest

CO	vingugaas
CO2	süsinikdioksiid
H2O	Vesi või vesinikoksiid
Cl2O7	dikloro heptoksiid
Kell2O	naatriumoksiid
lugeda2O	liitiumoksiid
Koer	kaltsiumoksiid
Hea	baariumoksiid
FeO	raudoksiid II või raudoksiid
Usk2O3	raudoksiid III või raudoksiid
ZnO	tsinkoksiid
Al2O3	alumiiniumoksiid
MnO2	mangaandioksiid
Onu2	titaan dioksiid
SnO2	tina dioksiid
JUURES2	lämmastikdioksiid
Nb2O5	nioobiumoksiid V

Oksiidi omadused

• Need on binaarsed ained;
• Kas üldvalem C₂O_y, kus y on katiooni laeng (C^{y +});
• Oksiidides on hapnik kõige elektronegatiivsem element;
• Need moodustuvad hapniku sidumisel teiste elementidega, välja arvatud fluor.

Loe ka: Keemilised funktsioonid

Peamised oksiidid ja nende rakendused

Vaadake allpool, kus kasutatakse mõnda oksiidi:

Oksiidide nomenklatuur

Üldiselt toimub oksiidi nomenklatuur järgmises järjekorras:

+ Elementi nimi oksiid koos hapnikuga

Nimetus vastavalt oksiidi tüübile
ioonoksiidid	Fikseeritud laenguga oksiidide näited: CaO - kaltsiumoksiid Al2O3 - alumiiniumoksiid
Muutuva laenguga oksiidide näited: FeO - raudoksiid II Usk2O3 - raudoksiid III
molekulaarsed oksiidid	Näited: CO - süsinikmonooksiid N2O5 - dinitrogeenpentoksiid

Kurioosid

• Happevihm on õhusaastest põhjustatud nähtus. Seega on vihma happesuse suurendamise eest vastutavad mõned atmosfääris olevad oksiidid, nimelt: vääveloksiidid (SO₂ ja nii₃) ja lämmastikoksiidid (N₂O, NO ja NO₂).
• Binaarsed ühendid OF₂ see on₂F₂ ei loeta oksiidideks, kuna fluor on hapnikust elektronegatiivsem element.
• Ehkki väärisgaasid on vähe reageerivad, on eritingimustes võimalik luua selle perekonna oksiide, näiteks ksenooni (XeO₃ ja XeO₄).

Kontrollige oma teadmisi oksiidide kohta sisseastumiseksami küsimuste ja ekspertide kommenteeritud tagasisidega: Anorgaaniliste funktsioonide harjutused.