THE osmootne rõhk see on kolligatiivne omadus, mis vastab rõhule, mis tuleb süsteemile avaldada, et vältida osmoosi iseeneslikku tekkimist.
Osmoos on vee läbipääs vähem kontsentreeritud (hüpotoonilisest) kontsentreeritumasse (hüpertoonilisse) keskkonda läbi poolläbilaskva membraani kuni tasakaalu saavutamiseni.
Et vältida osmoosi loomulikku algust ja toimumist, tuleb kontsentreeritumale lahusele avaldada välist survet, vältides lahusti edasipääsu kontsentreeritumale keskkonnale. See on osmootne rõhk.
Mida kontsentreeritum lahus, seda suurem peaks olema osmootne rõhk. Seetõttu on osmootne rõhk proportsionaalne lahustunud aine kontsentratsiooniga.
Kuidas arvutada osmootset rõhku?
Igal lahusel on erinev osmootse rõhu väärtus. Osmootset rõhku saab arvutada järgmise valemi järgi:
π = M. A. T. i
Kus on meil järgmised muutujad:
π = osmootne rõhk;
M = kontsentratsioon mol / l;
R = universaalne gaasikonstant, mille väärtus vastab 0,082 atm. L. mol
T = temperatuur absoluutskaalal (Kelvin);
i = Van’t Hoffi tegur, mis hõlmab suhet ioonilahuste lõplike ja algosakeste koguarvu vahel.
Harjutus lahendatud
1. (Puccamp-SP) Vahel kasutatakse 0,30 M glükoosilahust veenisiseselt, kuna selle osmootne rõhk on lähedane vere omale. Kui suur on nimetatud lahuse osmootne rõhk atmosfäärides temperatuuril 37 ° C?
a) 1,00.
b) 1,50.
c) 1,76.
d) 7,63.
e) 9,83.
Arvestades küsimuse esitatud andmeid, on meil:
M = 0,30 mol / l;
R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 K
Nüüd peate osmootse rõhu arvutamiseks kasutama neid väärtusi:
π = M. A. T. i
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 atm (Alternatiivne)
Lahuste klassifikatsioon
Lahuseid saab vastavalt osmootsele rõhule jagada kolme tüüpi:
- hüpertooniline lahendus: On suurema osmootse rõhu ja lahustunud aine kontsentratsiooniga.
- isotooniline lahus: Kui lahustel on sama osmootne rõhk.
- hüpotooniline lahus: On madalama osmootse rõhu ja lahustunud aine kontsentratsiooniga.
Osmootse rõhu tähtsus elusolenditele
Soolalahus on aine, mis on valmistatud osmootse rõhu põhimõtete alusel. Seda tuleks rakendada osmootsel rõhul, mis on võrdne kehas leiduva rõhuga, see hoiab ära Punased rakud ärge kannatage hemolüüsi ega krimpsutage.
Vere osmootne rõhk on ligikaudu 7,8 atm. Seetõttu peab organismi korrektseks toimimiseks punastel verelibledel olema sama osmootne rõhk, tagades vee normaalse voolamise rakkudest sisse ja välja.
Dehüdratsiooni korral on näiteks näidustatud soolalahuse kasutamine, mis peab olema vererakkude ja muude kehavedelike suhtes isotooniline.
Füsioloogilise lahuse funktsioon on keha sees oleva osmootse tasakaalu tagastamine. Seda seetõttu, et dehüdratsiooni ajal muutub veri rakkude sisemusest kontsentreeritumaks, põhjustades nende närbumist.
Osmoos ja pöördosmoos
Nagu nägime, osmoos see on vee hüpotoonilisest keskkonnast hüpertoonilisse keskkonda viimine läbi poolläbilaskva membraani, kuni kontsentratsioonide tasakaal on saavutatud.
Vahepeal pöördosmoos see on ainete eraldamise protsess membraani kaudu, mis hoiab lahustunud ainet kinni. Lahusti voolab kontsentreeritumast keskkonnast vähem kontsentreeritud keskkonda ja eraldatakse soluudist membraani abil, mis võimaldab selle läbimist.
See juhtub ainult avaldatud rõhu tõttu, mistõttu poolläbilaskev membraan võimaldab ainult vett läbida, säilitades lahustunud aine. See rõhk peab olema suurem kui looduslik osmootne rõhk.
Näiteks kui rakendatud osmootne rõhk on vajalikust suurem, tekib pöördosmoos. Seega läbib vool kõrgeima kontsentratsiooniga keskkonnast madalaima kontsentratsiooniga keskkonda.
