Materjalides toimuvad transformatsioonid klassifitseeritakse keemilisteks ja füüsikalisteks.
Füüsikalised teisendused, ehkki materjali välimuse muutuse kaudu on tajutavad, toimuvad põgusamalt, muutmata aine olemust lähedalt.
Keemilised muundamised on seevastu nii intensiivsed, et muudavad materjali koostist, põhjustades muundumisest keemiliselt erineva aine, mis oli alguses.
Füüsikaline muundumine erineb keemilisest muundumisest, kuna: uues keemilises muundumises Ained moodustuvad, samal ajal kui füüsiline muundamine muudab materjali kuju, kuid selle koostis on sama.
Füüsikalised teisendused
Kui me muudame materjali suurust või kuju, siis see muutub, kuid seda ei saa teiseks muuta.
Mikroskoopiliselt vaadates näeme, et aatomid, ioonid või molekulid läbivad agitatsiooni või ümberkorraldusi, kuid neid ei muudeta.
Me näeme seda füüsiline seisund muutub.
Märka seda:
- Tahke: osakesed jäävad fikseeritud asenditesse, nii et maht ja kuju on hästi määratletud.
- Vedelik: osakesed liiguvad vabamalt ja seetõttu on vedelikul kindel maht, kuid selle kuju varieerub vastavalt anumale.
- Gaasiline: osakesed liiguvad igas suunas ja suure kiirusega, täites kogu anuma, nii et maht ja kuju on muutlikud.
Kõige tavalisem näide füüsiliste muundumiste kohta on vee füüsikalised olekud.
Vee kuumutamisel see aurustub, kui me tahenenud vee külmutame ja toatemperatuuril asetades naaseb see vedelasse olekusse.
Erinevates olekutes oleva vee molekulid on ümber korraldatud, kuid selle koostis on sama. Nii et meil on füüsiline transformatsioon.
keemilised muundamised
Uusi aineid luuakse siis, kui aine läbib keemilise muundumise. Reaktiivid muudetakse reaktsioonide abil toodeteks.
Reaktsioonid põhjustavad keemiliste sidemete purunemist või moodustumist, kuid reaktsioonis osalevad aatomid on samad, ainult ümber paigutatud.
Märkasime valguse välimusest, gaasimullide ilmnemisest, tahkete osakeste moodustumisest, värvimuutusest ja lõhnatajust tingitud keemilise muundumise toimumist.
Vaatame seda näidet:
Naatrium on leelismetall ja sellele perekonnale omaselt reageerib see veega ägedalt.
Naatriumi ja vee vaheline reaktsioon tekitab metalli hüdroksiidi ja vabastab vesinikgaasi.
Segamine või keemiline muundamine?
Kui segame kahte ainet, ei toimu muundumist alati.
Näiteks raua ja väävli segamisel saame ainete erineva värvuse segu, kui seda eraldi jälgida.
Magneti abil suutsime selle rauda meelitada ja väävlist eraldada magnetism. See tähendab, et me segame neid kahte, kuid nad pole oma esialgseid omadusi kaotanud.
Kui aga segada rauda ja väävlit vastavalt kindlaksmääratud vahekorras vastavalt 7 g ja 4 g ning panna see kuumutamisele, tekib must värviline aine, see on raud II sulfiid.
Nii ei saa rauda enam eraldada, kuna see on muundatud teiseks aineks.
Jõudsime järeldusele, et: segu on füüsikaline nähtus, reaktsioon aga keemiline nähtus.
Füüsikalised ja keemilised nähtused
Teisendused, mida asja kannatusi, kui mingisuguse muutuse läbi elada, nimetatakse ka füüsikalisteks ja keemilisteks nähtusteks.
Vaatame neid kahte näidet:
vesi ja suhkur
Suhkur on kovalentne ühend ja vees lahustatuna molekulid hajuvad, kuid ei muuda nende identsust. See on füüsiline nähtus.
Vesi ja sool
Kui paneme soola vette, eralduvad ioonid, nagu näitab keemiline võrrand:
Kuna tegemist on ioonse ja vees lahustuva ühendiga, läbib naatriumkloriid muutusi, lagunedes selle ioonideks. See on keemiline nähtus.
Katioonid ja anioonid on lahustatud, kui vee negatiivne poolus hõlmab naatriumioone (katioone) ja vee positiivne poolus kloriidioone (anioone).
Nii loodus kui ka inimesed on võimelised materjale muundama. Loomulikult mädanevad puuviljad ja raud roostetab. Kuid ka vee keetmisel või liha röstimisel kutsume esile muutusi. Need on näited materiaalsetest nähtustest, mille tunnistajaks oleme oma igapäevases elus.
Vaadake ka: Füüsikalised ja keemilised nähtused
Viktoriin - füüsikalised ja keemilised muundamised
Nüüd, kui teate, kuidas füüsikalisi ja keemilisi teisendusi eristada, proovige oma teadmisi järgmises viktoriinis:
Kasutage oma teadmiste kontrollimiseks järgmisi harjutusi:
- Harjutused aine omaduste kohta
- Harjutused segude eraldamiseks
- Harjutused homogeensete ja heterogeensete segude kohta
