O Le Chatelieri põhimõte ütleb meile, et kui tasakaaluhäire tekitab häireid, siis see nihkub suunas, mis minimeerib selle häire tekitatud jõud ja taastab uue keemilise tasakaalu.
Üks neist häiretest on temperatuuri kõikumine. See variatsioon on oluline, sest lisaks tasakaalu nihke tekitamisele muudab see ka tasakaalu konstandi väärtust Kç.
Et saaksite paremini mõista, kuidas see juhtub, vaatame näite:
Kç = _[ JUURES]2___
[N2]. [O2]
Ülaltoodud reaktsioon toimub energia neeldumisel otseses suunas, see on endotermiline. Pöördprotsess toimub seevastu energia vabanemisega, olles eksotermiline reaktsioon.
Seega, kui suurendame süsteemi temperatuuri, nihkub keemiline tasakaal endotermilise reaktsiooni suunas, mis selles reaktsioonis on paremal. Seda selleks, et soojus neelduks ja tasakaal taastuks.
Samuti on vastupidi; kui me alandame selle süsteemi temperatuuri, nihkub reaktsioon selles suunas, et see eraldab soojust, kuna reaktsiooni koguenergia väheneb. See tähendab, et tasakaal nihkub eksotermilise reaktsiooni suunas, mis on antud juhul vasakule:
Lühidalt:
Tasakaalukonstandi (Kç), kui temperatuur tõuseb, soosib see endotermilist reaktsiooni ja rohkem NO-dg) moodustub, suurendades selle kontsentratsiooni ja vähendades reagentide kontsentratsiooni. Allpool toodud valemis tuleb märkida, et NO kontsentratsioong) on otseselt proportsionaalne konstandiga Kçseetõttu suureneb see ka:
Kuid kui me temperatuuri vähendame, suunates reaktsiooni eksotermilise reaktsiooni suunas, siis NO toote kontsentratsioon väheneb ja reaktiivide kontsentratsioon suureneb. Kuna reaktiivide kontsentratsioonid on pöördvõrdelised konstantsega Kc, siis see väheneb:
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
