Füüsikalise seisundi muutused

Füüsikalise seisundi muutused sõltuvad mõnest tegurist, mis on seotud temperatuuri, rõhu ja protsessiga seotud energiahulgaga.

Looduses on aine kolm füüsikalist olekut: tahke, vedel ja gaasiline. Ja füüsilise seisundi muutused tähistavad viit muutumisprotsessi ühest olekust teise.

Muudatused on: kondenseerumine või veeldamine, tahkestumine, sulandumine, aurustamine ja sublimatsioon. Igal muudatuse tüübil on mõned eripärad ja need on seotud asja omadustega.

Kondensatsioon

Kondensatsioon tähistab riigi möödumist gaasiline kuni vedel.

Selle põhjuseks on gaasi jahutamine, mis kipub kondenseeruma ja muutuma vedelaks.

Võib täheldada, et kondenseerumine võib tekkida siis, kui gaasilises olekus vesi kohtub näiteks jahedama pinnaga, näiteks aknaga.

Tahkumine

Tahkumine on vedelast tahkesse olekusse.

Vedelas olekus kipub jahtununa tahkuma. Vee korral toimub tahkestumine temperatuuril 0 ° C

Jäätis on näide tahkestumise kasutamisest igapäevaelus

Fusioon

Sulandumine on tahkis olekust vedelaks.

Iga aine molekulid vajavad liikumiseks teatud kogust energiat. Kui energiat on vähem, kipuvad nad vähem liikuma ja materjal kipub olema tahke.

Soojusallikast energiat saades (küte) muutuvad nad erutatumaks ja võivad muuta olekut.

Jää sulamine. Vee sulamistemperatuur toimub 0 ° C juures

Aurustamine

Aurustamine on vedelast kuni gaasilise olekuni. See võib juhtuda kahel viisil:

• Keemine: kiire kuumutamine.
• Aurustamine: aeglane kuumutamine.

1 ° C kuni 100 ° C on see vedel.

Sageli kasutatakse aurustumise näiteks riiete kuivatamist pesunööril, vee aurustumise tõttu kuivavad riided

Sublimatsioon

Sublimatsioon on tahkis kuni gaasiline See on pärit gaasiline olek tahkeks (reublimatsioon).

Seda tüüpi muutused toimuvad sõltuvalt teatud rõhu ja temperatuuri tingimustest. Igal elemendil on oma Faaside skeem, kus paiknevad selle liitmise, aurustamise ja sublimatsiooni kõverad.

Kuiv jää (CO₂ tahke) läbib ümbritsevates tingimustes sublimatsiooni

Vee füüsikalised olekud

Vesi on kergesti leitav kolmes füüsikalises olekus: tahke, vedel ja gaasiline.

Vee seisundi erinevad muutused

Iga vee füüsikaline olek on võimalik vastavalt temperatuuri ja rõhu kõikumisele.

Normaalsel rõhul (1atm) sulab vesi temperatuuril 0 ° C ja keeb temperatuuril 100 ° C.

Vee molekulid temperatuuril -1 ° C on tahkes olekus ja temperatuuril 0 ° C toimub muutus (sulamistemperatuur) jääl temperatuuril 0 ° C vees temperatuuril 0 ° C.

Kui see jõuab temperatuurini 100 ° C, läbib see uue oleku muutuse (aurustumine), liikudes vedelast gaasilisse olekusse.

Nagu selle faasiskeemilt nähtub:

Vee faasiskeem

Selle teema kohta lisateabe saamiseks lugege ka järgmist:

• Vee füüsikalised olekud
• Mateeria füüsilised seisundid
• Füüsikalised ja keemilised muundamised
• Füüsikalised ja keemilised nähtused