Kvantarvud on neli: suur (n), moll (l), magnetiline (m või ml) ja spin (s või mS). Nende ülesanne on elektronide lokaliseerimine, mistõttu pole ühtegi elektronit, millel oleks sama neli kvantarvu.
Peamine kvantarv
O põhikvantarv (n) on see, mis näitab energiatasemeid, see tähendab elektroonilist kihti, milles elektron asub.
Elektroonilised kihid K, L, M, N, O, P ja Q tähistavad vastavalt järgmisi kvantnumbreid 1, 2, 3, 4, 5, 6 ja 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Sekundaarne kvantarv
O sekundaarne, asimutaalne või nurkmomendi kvantarv (l) on see, mis näitab energia alatasemeid, see tähendab energia alatasemeid, kuhu elektron kuulub.
Energia alatasemed s, p, d ja f tähistavad vastavalt järgmisi kvantarvusid 0, 1, 2 ja 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnetiline kvantarv
O magnetiline kvantarv (m või m1) on see, mis näitab orbiiti, kus elektronid kohtuvad:
- Alamastmel on 1 orbitaal, mis on (0) orbitaal.
- P alatasemel on 3 orbitaali, milleks on (0), (+1) ja (-1) orbitaalid.
- D-alatasemel on 5 orbitaali, milleks on (-2), (-1), (0), (+1) ja (+2) orbitaalid.
- F alatasemel on 7 orbitaali, milleks on (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) ja (+3) orbitaalid.
Spin kvantarv
O spin kvantarv (s või ms) on see, mis näitab elektroni pöörlemissuunda:
Kui alataseme orbitaal on negatiivne, on pöörlemine negatiivses suunas, mida tähistab ülespoole suunatud nool. Kuid kui alamtaseme orbitaal on positiivne, on pöörlemine positiivses suunas, mida tähistab allapoole suunatud nool.
Kvantarvude kujutamine
Raudelemendi näide (26Usk)
Elektrooniline raua jaotamine: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Pidades silmas, et tema kõige energilisem elektron on kestas 3, n = 3.
- Selle alamtase on d, seega l = 2.
- Alamtasemel d on 5 orbiiti. Elektronide jaotamisel on viimane orbiidil -2, nii et m = -2.
- Spinn (id) võivad olla +½ meeldib -½.
Mis on elektrooniline levitamine?
THE elektrooniline jaotus see on viis, kuidas keemilised elemendid on järjestatud vastavalt nende energiale. Sellest saavad kvantarvud elektronid üles leida.
Loe ka Paulingi skeem ja Valencia kiht.
Harjutused
1. (UFPA) - kloori aatomi kõige energilisema elektroni peamised kvantarvud "n", sekundaarne "l", magnetiline "m" on vastavalt:
(Andmed Cl: Z = 17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternatiiv: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015) - Broomi peamine kasutusala on mootorikütustes kasutatava etüleenbromiidi tootmine, et vältida plii kogunemist silindritesse.
Arvestades, et broomi aatomarv on 35, on sellel väidetavalt:
Mina Peamine kvantarv on 4.
II. 7 täielikku orbitaali.
III. 5 elektroni valentsitasemel.
IV. Magnetiline kvantarv on võrdne 0-ga.
V. 5 elektroni viimases kestas asimutaalse kvantarvuga 1.
Ainult väited on õiged.
a) I ja IV.
b) I, II ja V.
c) III, IV ja V
d) I, II, IV ja V
Alternatiiv d: I, II, IV ja V
Kontrollige sisseastumiseksami küsimusi kommenteeritud resolutsiooniga: Harjutused perioodilisustabelis.
