THE plaatina on sümboli keemiline element Pt ja aatomarv on 78. See metall sai oma nime, kuna see on sõna „plata”, mis tähendab hispaania keeles „hõbe”, väiketähti. Hispaania vallutajad panid sellele nime, kuna 16. sajandil leidsid nad plaatina - valge metalli, mis sarnanes hõbedaga - segatuna kullakamakatega.
Kuid plaatina kasutas inimene juba pikka aega, kuna objektid pärinevad 700 eKr. Ç. sisaldasid selle elemendiga juba metallisulameid.
Inglased Wollaston ja Tennant hakkasid seda metalli kõvasti uurima ja proovide viimistlemisel avastasid nad metalli muud perioodilise tabeli plaatina perekonda kuuluvad elemendid, milleks on: pallaadium (Pd), roodium (Rh), iriidium (Ir) ja osmium (Os).
Looduses leidub plaatinat nugidena vabalt, kuid maakoores on seda väga vähe (5 mg / kg). Kolm neljandikku maailma plaatinatoodangust tuleb Lõuna-Aafrika maagimaardlatest ning ülejäänu Venemaalt ja Kanadast. Brasiilia seda väärismetalli endiselt ei tooda. Samuti esineb looduses segatuna nikli- ja vaskimaagidega ning seda leidub kombineeritud kujul mineraalses sperryliidis (PtAs2).
Plaatina peamiste omaduste hulgas on see kõrge sulamistemperatuur (1769 ° C) ja selle suur vastupidavus korrosioonile. Selle vastupanuvõime tõttu peetakse plaatina a väärismetall ja nagu kuld, roodium ja iriidium, ei ründa seda vesinikkloriidhape (HCl) ega lämmastikhape (HNO)3). Kuid seda ründab nende kahe happe segu, mida nimetatakse aqua regiaks. Vt allpool plaatina reaktsiooni aqua regiaga:
3 Pt + 4 EI-3 + 8 Cl- + 16 H+ → 3 [Pt (Cl)6]2- + 4 NO + 8 H2O
Pikka aega kasutati plaatina ainult teiste väärismetallide võltsimiseks. Kuid praegu kasutatakse seda laialdaselt peamiselt katalüsaatorite tootmisel, kuna see kiirendab mõningaid reaktsioone, eriti katalüüsmuundurid sõidukite heitgaasid, mille ülesandeks on muuta kütuse põlemisel eralduvad saastavad gaasid mittetoksilisteks gaasideks.
Plaatina muud rakendused on:
- Korrosioonikindlate osade tootmine;
- Elektroodid virnades ja elektrolüüsiprotsessides, mis nõuavad inertseid elektroode (mis ei osale redoksreaktsioonis);
- Naftakeemiatööstuses;
- Ehete valmistamine.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia