O NOX, või Oksüdatsiooninumber, on positiivselt või negatiivselt laetud arv, mis näitab, kas konkreetne aatom on puudulik või suurem. elektronide arv, kui see loob keemilise sideme teise sama või erineva aatomiga või a keemiline reaktsioon. Seega võime öelda, et:
positiivne NOX: näitab, et aatomil on elektronides puudus;
Negatiivne NOX: näitab, et aatomil on suurem elektronide hulk.
Teades aatomite vahelise keemilise sideme tüüpi, võime teada, kas aatomi NOX on negatiivne või positiivne. Vaadake mõningaid juhtumeid:
) Ioonilises sidemes
Iooniline side toimub alati metalli aatomite vahel mittemetalli või metalli ja vesiniku aatomitega. Kuna metallidel on peamine omadus elektronide kaotamiseks, võtab sellega seotud mittemetall või vesinik vastu elektrone.
Seega järgmistel juhtudel:
1. juhtum: KI
Kaalium on metall ja jood mittemetall, seetõttu kaotab kaalium elektroni ja jood saab elektroni. Järeldame siis järgmist:
Kaalium: On positiivne NOX.
Jood: On negatiivse NOX-ga.
2. juhtum: NaH
Naatrium on metall ja kaotab seetõttu elektroni. Seevastu vesinik, mida ei klassifitseerita metalliks ega mittemetalliks, võtab vastu naatriumi kadunud elektroni. Järeldame siis järgmist:
Naatrium: On positiivne NOX
Vesinik: On negatiivse NOX-ga
B) Kovalentne side
Kovalentne sidumine toimub:
Ametal koos Ametaliga
Ametall vesinikuga
vesinik vesinikuga
Kuna kovalentsel sidemel pole metalli, ei kaota ükski kaasatud aatomitest elektrone. Kuna aga aatomite vahel on erinevus elektronegatiivsuses (võime meelitada elektronid teisest aatomist), võivad ühe elektronid olla teisele lähemal.
Kahanev järjestus elektronegatiivsus aatomite arv on:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Niisiis:
1. juhtum: HCl
Kuna klooril on suurem elektronegatiivsus kui vesinikul, meelitab see elektronid vesinikust enda poole. Seega võime öelda, et klooril on rohkem elektrone ja vesinikul on elektronide puudus. Järeldame siis järgmist:
Kloor: On negatiivse NOX-ga
Vesinik: On positiivne NOX
2. juhtum: H2 see on2
Kuna meil on mõlemas molekulis samad aatomid, mis suhtlevad üksteisega, ei saa me hinnata elektronegatiivsuse erinevust. Seetõttu jõudsime järeldusele, et mõlemad H-s2 kui palju O-s2, on iga aatomi NOX null.
Lisaks sellele, et teha kindlaks, kas aatomil on positiivne või negatiivne NOX, saame määrata ka elektronide arvu et ta kaotas või saavutas ioonilise sideme või elektronide hulga, millele ta sidemega lähenes või eemaldus kovalentne. Selleks kasutame järgmisi reegleid:
1.) lihtsad ained
teie aatomitel on alati NOX null, kuna need on moodustatud võrdsetest aatomitest. Näited: Cl2 ja edasi.
2.) Lihtsad ioonsed ained
Lihtsa ioonse aine aatomi NOX on alati laeng ise. Näiteks:
Näide 1: ioon Al+3 Funktsioonid NOX +3.
Näide 2: ioon Cl-1 Funktsioonid NOX -1.
3.) Liitained
Ioonsed või kovalentsed ühendained on ained, millel on erinevad keemilised elemendid. Iga elemendi NOX määramiseks peaksime arvestama järgmisega:
Kui teil on leeliseline metall (IA) või element Hõbe (Ag) valemi kõige vasakul pool: see on alati nii NOX +1.
kui teil on Leelismuldmetall (IIA) või element Tsink (Zn) valemi kõige vasakul pool: see on alati nii NOX +2.
Kui teil on Boroni perekonna metall (IIIA) valemi kõige vasakul pool: see on alati nii NOX +3.
Kui teil on kalkogeen (VIA), välja arvatud selle perekonna metallid, valemi paremas servas: see on alati nii NOX -2.
kui teil on halogeen (VIIA) valemi paremas servas: see on alati nii NOX -1.
Mis tahes muu ühendi valemis sisalduva keemilise elemendi NOX määratakse teadmise põhjal, et kõigi aatomite NOX summa on alati võrdne 0-ga.
Jälgime elementide NOX määramist mõnes liitaines:
Näide 1: PbI2.
Joodil, mis on halogeen, on NOX -1. Plii NOx (Pb) määramiseks kasutage lihtsalt järgmist lauset:
Pb NOX + I NOX (korrutatud 2-ga) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Näide 2: Au2s
Väävel on kalkogeen ja seetõttu on selles NOX -2. Valemis indeksiga 2 ilmuva elemendi Gold (Au) NOX määramiseks kasutage lihtsalt järgmist lauset:
Au NOX (korrutatud 2-ga) + S NO = 0 = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Näide 3: Al2(AINULT4)3
Hapnik (indeksiga 4,3) on kalkogeen ja seetõttu on selles NOX -2. Alumiinium kuulub booride perekonda ja seetõttu on selles NOX +3. Väärtuselemendi (S) NOX määramiseks, mis kuvatakse valemis indeksiga 1.3, kasutage lihtsalt järgmist lauset:
Al NOx (korrutatud 2-ga) + (korrutatud 2-ga) + O NOX (korrutatud 12-ga) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOKSs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) ühendioon
Liitioonide ja ühendainete erinevus seisneb selles, et sellel on valemi koostises laeng. Vaadake näidet:
AINULT4-2
Reeglid, mida kasutame kõigi selle elementide NOX määramiseks, on samad, mida varem kasutati liitainete puhul. Erinevus seisneb selles, et iga kohal oleva aatomi NOX summa on alati võrdne valemi laenguga.
Järgime elementide NOX määramine liitioonides:
Näide 1: AINULT4-2
Hapnik, mille indeks on 4, on kalkogeen ja seetõttu NOX -2. Väävli NOx (S) määramiseks kasutage lihtsalt järgmist väljendit:
S NOx + O NOX (korrutatud 4-ga) = -2 (ühendi ioonilaeng)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Näide 2: P2O7-4
Hapnik, mille indeks on 7, on kalkogeen ja seetõttu NOX -2. Fosfori NOX (P) määramiseks kasutage lihtsalt järgmist väljendit:
P NOx (korrutatud 2-ga) + O NOX (korrutatud 7-ga) = -4 (ühendi ioonilaeng)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
