Iooniline dissotsiatsioon: mis see on, protsess ja ionisatsioon

Iooniline dissotsiatsioon on ioonide eraldamine, mis toimub vees lahustunud ioonsetest ühenditest.

Vesi reageerib ioonidega ja põhjustab nende eraldumist, seda nähtust nimetatakse solvatsiooniks.

Dissotsiatsiooniprotsessi avastas füüsik-keemik Svant August Arrhenius (1859–1927).

Ta märkis, et mõned ained võivad vette juhtimisel juhtida elektrit. Seega soovitas Arrhenius, et vesilahustes peavad olema elektriliselt laetud osakesed, ioonid.

Oluline on rõhutada, et lahustes või sulades läbivad dissotsiatsiooni ainult ioonsed ained, näiteks soolad ja alused.

Protsess

Dissotsiatsiooniprotsessi näitlikustamiseks võime kasutada lauasoola NaCl.

Kui NaCl pannakse vette, on meil järgmine võrrand:

NaCl on ioonne ühend, nii et ioonid olid juba olemas, juhtus vaid nende eraldamine vee toimel.

Nüüd on meil baasi abil veel üks näide:

NaOH, alus, pannakse vette Na Na sidemega⁺ ja oh^- on katki ja nad vabastatakse keskelt.

Pidage meeles, et alused on ained, mis eraldavad hüdroksüülioone (OH anioonid^–) vesilahuses.

Teised ioonse dissotsiatsiooni näited alusteks:

1)

2)

Oluline on see, et vesilahustes olevad vabad ioonid võivad juhtida elektrit.

Loe ka:

• soolad
• Alused
• Neutraliseerimisreaktsioon

Dissotsiatsioon ja ionisatsioon

Mõistke ioonse dissotsiatsiooni ja ionisatsioon:

• iooniline dissotsiatsioon: See on ioonide eraldamise füüsiline protsess, mis toimub soolades ja alustes.
• ionisatsioon: See on keemiline reaktsioon, mis tekitab ioone vette asetatud hapetest.

Niisiis, ionisatsioon on ioonide moodustumise protsess. Näide:

HCl (vesinikkloriidhape) korral on H ja Cl vaheline keemiline side katki ja moodustuvad H ioonid⁺ ja Cl^-.

Tavaliselt suudavad vabad elektronid dissotsiatsioonis ja ionisatsioonis elektrit juhtida.

Seda olukorda ei esine näiteks suhkru (C₁₂H₂₂O₁₁), mis ei moodusta vesilahuses ioone.

Seetõttu puudub elektrijuhtivus ja suhkur lihtsalt lahustub vees.

Lisateave, lugege ka:

• ioon, katioon ja anioon
• iooniline tasakaal
• Keemilised sidemed
• Füüsikalised ja keemilised muundamised

Kontrollige kindlasti selle teema sisseastumiseksami küsimusi kommenteeritud resolutsiooniga: anorgaaniliste funktsioonide harjutused.