Arrheniuse teooria kohaselt võib alust defineerida kui mis tahes ainet, mis vesilahuses läbib ioonse dissotsiatsiooni, vabastades ainsa anioonitüübina hüdroksüülrühma (OH).-).
Selleks, et alust saaks pidada tugevaks või nõrgaks, peame arvestama selle dissotsiatsiooniastet (α), mille annab:
Kui see ionisatsiooniaste on ligikaudne 100%,arvestatakse baasi tugev.Aga kui väärtus on 5% või vähem,arvestatakse baasi nõrk.
Tugevate aluste näited: Alused leelismetallid (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) ja mõned leelismuldmetallid (Ca (OH)2, härra (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 on erand, olles nõrk alus.
Naatriumhüdroksiidi (NaOH) dissotsiatsiooniaste on 18 ° C juures 95%, olles oma olemuselt ioonne ühend.
Näited nõrkadest alustest: O Ammooniumhüdroksiid (NH4OH) ja teiste alused metallid (perekondadest 13, 14 ja 15).
Ammooniumhüdroksiidi (NH4OH) on temperatuuril 18 ° C 1,5%, olles oma olemuselt molekulaarne ühend. Ammooniumhüdroksiid on tegelikult ammoniaagi või ammoniaagi lahus, mida kasutatakse sageli juuste pleegitamiseks. Kuna see on ebastabiilne alus, on NH
4OH laguneb ümbritsevates tingimustes veeks ja ammoniaagiks (NH3 g)).
Tavaliselt on vees hästi lahustuval alusel ka suur iooniline dissotsiatsioon ja seetõttu peetakse seda tugevaks aluseks. Kuid, lahustuvust vees ei tohiks pidada usaldusväärseks punktiks aluse tugevuse kontrollimiseks. Pnäiteks ammoniaagihüdroksiid lahustub vees väga hästi, kuid on nõrk alus. Juba leelismuldmetallide alused, näiteks Ca (OH)2 (lubivärvides kasutatav hüdraatunud lubi, nagu allpool puu peal), peetakse tugevaks, hoolimata sellest, et see lahustub vees halvasti.
Kuna tugevad alused tekitavad vesilahuses palju ioone, tekitavad need lahused, mis on head elektrolüüdidsee tähendab, et nad juhivad elektrivoolu hästi. Seevastu nõrgad alused, kuigi need annavad ka ioonseid lahuseid, juhivad vähe elektrit ja neid arvestatakse halvad elektrolüüdid.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
