Neutraliseeriv reaktsioon toimub siis, kui hape reageerib alusega, moodustades vee ja soola. Hape annab H-ioonid+ ja alus annab OH-ioonid- vee moodustumiseks (H2O):
1 tund+(siin) + 1 OH-(siin) → H2O(ℓ)
Seda tüüpi reaktsioone nimetatakse “neutraliseerimiseks”, kuna keskkonna pH neutraliseeritakse; vee pH on 7,0 (neutraalne).
Nende reaktsioonide tekkimiseks on vaja eraldada teatud kogus soojust, kuna ainult osa energiast ioone kasutatakse sidemete moodustamiseks, mille tulemuseks on veemolekulid, samal ajal kui ülejäänud energia eraldub üsna. Seda vabanenud energiat nimetatakse Neutraliseerimise entalpia (∆Hneutraliseerimine).
Kuna see eraldab soojust, vastab see eksotermilistele reaktsioonidele, kus entalpia (süsteemi globaalne energia) on alati negatiivne, väiksem kui null.
Tugevate hapete ja tugevate aluste vahelise reaktsiooni korral on neutraliseeriva entalpia väärtus alati võrdne - 13,8 kcal / mol või - 57,7 kJ / mol. See juhtub seetõttu, et alused ja tugevad happed on lahuses täielikult dissotsieerunud ja seetõttu ainsad Kuumuse ilmnemise eest vastutav reaktsioon on vee moodustumine, nagu on näidatud allpool toodud kolmes näites:
Nõrkade hapete või alustega seotud neutraliseerimisreaktsioonide korral on neutraliseeriva entalpia väärtus väiksem kui –57,7 kJ / mol.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm
