Oksüdeerumine on keemia ulatusest sõna, mis tähendab elektronikaod, isegi kui seda ei põhjusta hapnik.
See näitab ka oksüdeerumise protsessi, see tähendab elemendi ühendamist hapnikuga, muundades selle oksiidiks. Oksüdeerumise eest vastutav element tunnistatakse oksüdeerijaks.
Kui keemiline ühend kaotab elektrone (oksüdeerub), suureneb selle oksüdeerumisarv (NOX).
Üks oksüdatsiooni kõige olulisemaid nähtusi on põlemine, mis esineb bioloogilistes protsessides nagu kääritamine ja hingamine, kus energia vabaneb.
Kohaldamisala biokeemia, oksüdeerumine toimub rasvhapeteks, glükoosiks, aminohapeteks jne.
Oksüdeerimine ja redutseerimine
Oksüdeerimine on redutseerimise pöördprotsess. Oksüdeeriv aine on see, mis põhjustab oksüdatsiooni ja läbib redutseerimise, redutseerija aga redutseerib ja oksüdeerub.
Oksüdeerimisel kaotab element elektrone ja oksüdeerumisarv suureneb. Redutseerimisel saab element elektrone ja oksüdatsiooniarv väheneb.
raua oksüdeerumine
Mõne eseme rooste põhjustab raua oksüdeerumine. Nendel juhtudel kaotab raud elektronid ja hapnik elektrone.
must oksüdeerumine
Must oksüdeerumine on reaktsioon, kus kõnealusel objektil on must viimistlus ja see on korrosioonile vastupidavam, vältides rooste teket. Seda kasutatakse laialdaselt tööriistades, osades (näiteks kruvid ja vedrud) jne.
Toimuvad mustad oksüdatsiooniprotsessid: kuum (umbes 135–140 ºC) ja külm (toatemperatuur).
kerge oksüdeerumine
Kerge oksüdatsioon on üks neljast orgaanilise oksüdatsiooni tüübist koos osonolüüsi, energia oksüdeerimise ja põlemisega.
Üks tuntumaid kerge oksüdatsiooni näiteid on alkeen. Sellisel juhul kasutatakse alkeenide ja tsüklaanide eristamiseks Baeyeri reagenti (mis on nimetatud kuulsa Saksa keemiku järgi), mis on kaaliumpermanganaadi lahus.
Loe ka selle tähendust põlemine.