Lahusti moodustavad osad lahustunud aine ja lahusti. Lahust võib määratleda kahe või enama aine homogeense seguna.
Niisiis, lahenduses lahustuv aine on soluut, lahusti aga aine, milles soluut lahustub..
On palju igapäevaseid tooteid, mis on valmistatud ühe või mitme lahustunud aine ja lahuse segamisel. Suurimad näited on siirupid, vedel pesuvahend, salvid, tee, kohv, mahlad jne. Näiteks kohvis on lahusti vesi ja soluut kohvipulber.
Kohv, mis on üks levinumaid näiteid lahustunud aine ja lahustiga.
Homogeenne segu on lahus, milles lahustunud ained lahustuvad lahuses täielikult ja ühtlaselt. Kuigi lahustuvus on aine võime lahustuda teiseks aineks.
Peamised erinevused lahustunud aine ja lahusti vahel
Teades, et lahustunud aine ja lahusti on ained, millel on lahuses erinevad eesmärgid, aitab järgmine tabel mõista nende kahe komponendi peamisi erinevusi.
| Punkt võrdluseks | Soluut | Lahusti |
|---|---|---|
| MÄÄRATLUS | Aine, mis lahustub lahuses lahustis, nimetatakse soluudiks; lahustunud ainet on vähem kui lahustit. | Ainet, mis lahustab soluudi lahuses, nimetatakse lahustiks; lahustit on suuremas koguses kui soluuti. |
| KEEMISPUNKT | Keemistemperatuur on lahustist kõrgem. |
See on väiksem kui lahustunud aine omad. |
| FÜÜSIKALINE RIIK | Muudab teie füüsilist seisundit. | Säilitage oma füüsiline seisund. |
Lahustatud ainete omadused ja näited
Lahuse lahustunud aine osakesi ei saa palja silmaga näha. Lisaks ei lase lahendus valguskiirtel levida ja on stabiilne.
Lahust lahustunud ainet ei saa filtreerimisega (ega mehaaniliselt) eraldada. See koosneb ainult ühest faasist.
Mõned näited soluudist on:
- Piimapulber;
- Merevee sool;
- Hapnik õhus;
- Suhkur vees.
Lahustite omadused ja näited
Lahusti võtab suurema osa lahusest ja on tavaliselt vedelal kujul. Väidetavalt on vesi igapäevaelus kõige tavalisem lahusti, seetõttu nimetatakse seda universaalseks lahustiks, kuna see suudab lahustada mis tahes ainet (gaasi, tahket või vedelat).
Mõned näited lahustist on:
- Vesi;
- Atsetoon;
- Alkohol;
- Bensiin
- Benseen;
- Ksüleen.
Vaadake ka:
- Lahustuvus;
- Osmoos;
- Lahustumine;
- Keemine;
- Sulandumispunkt;
- Fusioon.