valentsikiht see on aatomi välimine kiht (või tase) (tuumast kõige kaugemal), see tähendab tuumast kõige kaugemal. Seetõttu on sellel niinimetatud äärmised elektronid või valentselektronid.
Aatomi tasemete arv võib varieeruda vahemikus 1 kuni 7, millel on järgmised alamtasemed (kollane):
tase K (1. kiht): alamtase s
tase L (2. kiht): alamtasemed s ja P
tase M (3. kiht): alamtasemed s, P ja d
N tase (4. kiht): alamtasemed s, P, d ja f
O-tase (5. tase): alamtasemed s, P, d ja f
P tase (6. aste): alamtasemed s, P ja d
Q tase (1. kiht): alamtasemed s ja P
Kõigil alatasemetel on erinev arv elektrone. Vaata:
alamtase s mahutab maksimaalselt 2 elektroni;
alamtase p mahutab maksimaalselt 6 elektroni;
alamtase d mahutab maksimaalselt 10 elektroni;
alamtase f mahutab maksimaalselt 14 elektroni.
Seega, kui teatud aatomi valentskest on M, on maksimaalne võimalik elektronide arv selles on 18 (2 elektroni alatasemelt + 6 elektroni alatasemelt + 10 elektroni alamtase d).
Aatomi valentskesta ja selle elektronide arvu määramiseks on kaks võimalust:
→ Valentskesta ja selle elektronide arvu määramine elektroonilisest jaotusest
Elektrooniline levitamine toimub alati Linus Paulingi diagramm, esindatud allpool:
Linus Paulingi skeemi kujutamine
Tavaline aatomnumber (mis näitab elektronide arvu aatomis), teeme elektroonilise jaotuse. Näiteks aatomnumbri 50 aatom:
Elektrooniline aatomi arvu aatomi jaotus on 50
Analüüsides ülaltoodud jaotust, on tuumast kõige kaugemal asuv tase 5. (N tase), milles meil on 4 elektroni (kaks alamtasemel s ja 2 alamtasemel).
→ Valentskesta ja selle elektronide arvu määramine perioodilisustabelist
Tabel on paigutatud punktidesse (horisontaalsed veerud), mis näitavad aatomi tasemete arvu ja rühmi või perekondi (vertikaalsed veerud). Ajavahemiku määramiseks kasutatakse perioodi valentsikihtja perekondi kasutatakse elektronide arvu määramiseks.
a) Keemilise elemendi perioodi tundmine
Perioodiline tabel esitab kokku seitse perioodi, mis on seotud Linus Paulingi diagrammil olevate tasemete arvuga. Niisiis, kui me teame perioodi, mille jooksul keemiline element see on tabelis automaatselt, me teame, mitu taset on teie aatomitel, valentsikiht on tuumast kõige kaugemal.
1. näide: Keemiline element Kaalium
Kaalium paikneb perioodilise tabeli neljandas perioodis, seega on selle aatomil neli tasemed, neljas tase on valentsikiht, mida kinnitatakse selle jaotuse kaudu elektroonika.
Kaaliumelemendi elektrooniline levitamine
2. näide: Keemiline element Fluor
Fluor paikneb perioodilise tabeli teises perioodis, seega on selle aatomil kaks tasemed, teine tasand on valentsikiht, mis kinnitatakse selle jaotuse kaudu elektroonika.
Fluori elemendi elektrooniline levitamine
3. näide: indiumi keemiline element
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Indiaanlane paikneb perioodilise tabeli viiendal perioodil, seega on tema aatomil viis tasemed, viies tase on valentsikiht, mida kinnitatakse selle jaotuse kaudu elektroonika.
Indium-elemendi elektrooniline levitamine
b) keemilise elemendi perekonna või rühma tundmine
Teades perekonda või rühma, milles element paikneb, teame ka selle elemendi valentskoores olevate elektronide arvu.
Pere A elemendid
Perekond A elemendid on paigutatud perioodilise tabeli veergudesse 1, 2, 13–18. Kõigile nendele veergudele antakse arv (1 kuni 8, rooma number), mis näitab täpselt elektronide arvu nende elementide valentskoores:
1. veerg - IA perekond = kõigil on valentskoores 1 elektron;
Veerg 2 - perekond IIA = kõigil on valentskoores 2 elektroni;
Veerg 3 - perekond IIIA = kõigil on valentskoores 3 elektroni;
4. veerg - IVA perekond = kõigil on valentskoores 4 elektroni;
5. veerg - VA perekond = kõigil on valentskoores 5 elektroni;
6. veerg - VIA perekond = kõigil on valentskoores 6 elektroni;
Veerg 7 - perekond VIIA = kõigil on valentskoores 7 elektroni;
8. veerg - perekond VIIIA = kõigil on valentskoores 8 elektroni.
Vaadake mõningaid näiteid perekonna A mõnede elementide valentselektronide arvu määramise kohta:
Näide 1: keemiline element baarium
Baarium asub IIA perekonnas, seega on valentskoores kaks elektroni, mida kinnitab selle elektrooniline levitamine:
Baariumi elemendi elektrooniline levitamine
Näide 2: Antimoni keemiline element
Antimon asub VA perekonnas, seega on sellel valentskoores viis elektroni, mida kinnitab selle elektrooniline levitamine:
Antimonielemendi elektrooniline levitamine
Näide 3: Ksenooni keemiline element
Ksenoon asub VIIIA perekonnas, seega on valentskoores kaheksa elektroni, mida kinnitab ka selle elektrooniline levik.
Ksenoonelemendi elektrooniline levitamine
MÄRKUS: ainus A-perekonda kuuluv keemiline element, mis ei vasta pakutud reeglile, on heelium. See kuulub VIIIA perekonda, kuid valentskoores on ainult kaks elektroni. Selle põhjuseks on asjaolu, et selle aatomnumber on 2, mistõttu on võimatu, et valentskoores oleks 8 elektroni nagu perekonna muudel elementidel.
Heeliumi aatomi elektrooniline levitamine
B-perekonna elemendid
Perekond B elemendid on paigutatud perioodilise tabeli veergudesse 3 kuni 12. Lisaks A-perekondadele on ka kaheksa B-perekonda, mida tähistatakse rooma numbritega. Erinevalt perekondadest A ei määra B-perekonna arv valentskoores olevate elektronide arvu.
B-perekonna elemendi valentskoores olevate elektronide arv on alati võrdne 2-ga, olenemata aatomi arvust ja asukohast tabelis. Kaliforniumi elektroonilised jaotused (98Cf) ja hassius (108hs) tõestage seda:
Kaliforniumi elektroonilisel levitamisel on kõige energilisem alamtase 5f10ja hassiuse o on 6d6. Mõlemal juhul on tuumast kõige kaugemal asuv alamtase seitsmes tase ja mõlemal on kaks jaotunud elektroni.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
