Võimsus, mida ühendused peavad elektrilaengute saamiseks tõmbama, on määratletud kui polaarsus, mis omandab erineva iseloomu sõltuvalt ühendusest, kus see olemas on.
Mis oleks ioonse ja kovalentse sideme puhul polaarne või mittepolaarne?
Ioonilised ühendid laetakse elektrilaengutega: katioonid ja anioonid, mida nimetatakse vastavalt positiivseteks ja negatiivseteks poolusteks. Neid tähistavad tähised 5 ja 5. Ioonsed ained reageerivad teiste ühenditega nende pooluste olemasolu tõttu, mis muudavad sideme ebastabiilseks. Näide: kloori ja naatriumi aatomite iooniline side annab ühendi naatriumkloriidi (Na + Cl-), mida tuntakse rahva nime all lauasoolana.
Lühidalt: iga iooniline side on polaarne side.
Kovalentsed ühendid klassifitseeritakse enamasti mittepolaarseteks.
Kuid pidage meeles: see ei tähenda, et iga kovalentne ühend oleks mittepolaarne. Poolused on seotud elektronegatiivsusega, kui kovalentne side on sama elektronegatiivsuse aatomite vahel, on side mittepolaarne, kuna pooluseid ei teki.
Näide: kovalentne ühend C3H8 (Propaan) on mittepolaarne, vaatame, miks:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Pange tähele, et side toimub võrdsete elementide vahel, seega on neil sama elektronegatiivsuse skaala.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem:
Ärge unustage elektroonegatiivsust
Tea, millised elemendid on rohkem elektronegatiivsed
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Iooniliste ja kovalentsete sidemete polaarsus"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
