kutsutakse kihiline elektrooniline levitamine jaotus, mis võtab arvesse ainult elektronid maksimaalselt igas kihis (vastavalt Bohri aatom) aatomi.
Aatomi kihid võivad olla K, L, M, N, O, P ja Q. Vaadake maksimaalset elektronide hulka igas neist:
K = 2 elektroni
L = 8 elektroni
M = 18 elektroni
N = 32 elektroni
O = 32 elektroni
P = 18 elektroni
Q = 8 elektroni
Et täita a elektrooniline levitamine kihtidena, see on vajalik:
Tutvuge aatomnumber töötava aatomi osa, kuna see arv näitab elektronide arvu;
Austage iga kesta elektronide piiri, nagu eespool kirjeldatud.
Järgige hoolikalt kõiki allpool pakutavaid reegleid:
→ reegel 1: Kui elektronide arv on piisav, peavad aatomi esimene (K-kest) ja teine (K-kest) kest alati vastu võtma maksimaalse arvu elektrone, mis on vastavalt 2 ja 8;
→ reegel 2: Eelviimane kest, mis võtab vastu elektrone, ei saa kunagi ületada 18-elektronilist piiri;
→ reegel 3: Viimane elektronide vastuvõtmise kest ei saa kunagi ületada kaheksa elektroni piiri;
→ reegel 4: Kui elektroneid on rohkem kui viimasesse kestasse mahub, peame alati kordama eelmise kesta elektronide arvu ja asetama ülejäänud elektronid järgmisse kestasse.
Vaadake mõnda näidet kihiline elektrooniline levitamine:
Näide 1: Naatriumi elemendi kihtjaotus, mille aatomnumber on 11.
Kuna naatriumi aatomnumber on 11, on selle aatomitel 11 elektroni. Selle levitamine toimub järgmiselt:
Kiht K: 2 elektroni
Üheteistkümnest elektronist saab K-kest ainult kaks, kuna see on tema elektronide piir. (reegel 1).
L kiht: 8 elektroni
Ülejäänud üheksast elektronist saab L-kest ainult kaheksa, kuna see on tema elektronide piir. (reegel 2).
Kiht M: 1 elektron
Kuna üheteistkümnest, mis naatriumiaatomil oli, on alles ainult üks elektron, tuleb see asetada M-kestasse, mis on järgmine pärast L-kest.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Näide 2: Element kaltsiumi kihiline jaotus, mille aatomnumber on 20.
Kuna kaltsiumi aatomarv on 20, on selle aatomitel 20 elektroni. Selle jaotamine kihtidena toimub järgmiselt:
Kiht K: 2 elektroni
20 elektronist saab K-kest ainult 2 elektroni, kuna see on tema elektronide piir. (reegel 1).
L kiht: 8 elektroni
Ülejäänud 18 elektronist saab L-kest ainult 8, kuna see on tema elektronide piir. (reegel 2).
Kiht M: 8 elektroni
Pärast K ja L kestade täitmist on jäänud 10 elektroni. Kuna viimases kestas ei saa olla rohkem kui kaheksa elektroni, peame kordama eelmise kesta (L kest) elektronide arvu ja asetama ülejäänud järgmise kestani (N kest) (reegel 4).
N kiht: 2 elektroni
Võtab vastu ülejäänud elektronid, kuna neid ei saanud eelmisesse kihti paigutada (reegel 4).
Näide 3: Broomi elemendi kihtjaotus, mille aatomnumber on 35.
Kuna broomi aatomarv on 35, on selle aatomitel 35 elektroni. Selle levitamine toimub järgmiselt:
Kiht K: 2 elektroni
35 elektronist saab K-kest ainult 2 elektroni, kuna see on tema elektronide piir.
L kiht: 8 elektroni
33 järelejäänud elektronist võtab L-kest vastu ainult 8 elektroni, kuna see on tema elektronide piir.
Kiht M: 18 elektroni
Kuna elektrone on veel 25, saab see kest vastu võtta ainult 18 elektroni, kuna see ei ole viimane, kuna viimane saab vastu võtta vaid 8, kuid teine viimane saab vastu 18. Seega on kiht M eelviimane kiht (reegel 3).
N kiht: 7 elektroni
35 elektronist, mis aatomil oli, on alles ainult seitse. Kuna viimane kest võib vastu võtta kuni kaheksa elektroni, on see viimane kest ja võtab vastu seitse elektroni.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Elektrooniline astmeline turustamine"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
Keemia
Niels Bohr, Bohri aatom, aatomifüüsika, stabiilne aatom, aatomimudel, planeedisüsteem, elektrosfääri kihid, energiatasemed, elektronkestad, elektronenergia, Rutherfordi aatomimudel, ergastatud oleku aatom.
