O ammooniumnitraat on tahke aine molekulvalemiga NH4JUURES3 ja valge välimus (puhtana). moodustatud poolt ioonid NH4+ (ammoonium) ja NO3- (nitraat), ei ole tuleohtlik, kuid on väga oksüdeeriv ja reageeriv. Selle lagunemisreaktsioon tekitab tootena suure hulga gaase, mis muudab selle toote sobimatu ladustamise tõsiseks probleemiks, kuna võivad tekkida plahvatused. Ja ka kasutatakse laialdaselt põllumajanduses väetisena.
Loe ka: Looduslikud ained - molekulid pärinevad loodusest
Mis on ammooniumnitraat?
Ammooniumnitraat see on sool koosnevad NH ioonidest4+ (ammoonium) ja NO3- (nitraat). See on kindel ühend, kui puhas, see on valget värvi. Seda kasutatakse laialdaselt põllumajandusliku väetisena, kuid seda saab kasutada ka lõhkeainete valmistamiseks see on väga oksüdeeriv aine, seejärel oksüdeerub. Ammooniumnitraadi põgenemisreaktsioon tekitab kõrge gaasid, põhjustades plahvatusohtlik mõju.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Ammooniumnitraadi omadused
Molaarmass: 80,04336 g / mol.
Ioonidest koosnev sool: ammoonium (NH4+) ja nitraat (NO3-).
Välimus: valge tahke aine.
See on tugev oksüdeeriv.
Reageerib kergesti teiste ainetega.
See ei ole tuleohtlik.
Normaalsete temperatuuri- ja rõhutingimuste korral:
- tihedus: 1,73 g / cm3;
- keemistemperatuur: 210 ° C;
- sulamistemperatuur: 169,6 ° C;
- vees lahustuvuse aste: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Ammooniumnitraadi valem
Selle ühendi molekulaarne valem on NH4JUURES3.
Ammooniumnitraadi lagunemine
a-deks olemise eest kõrge reaktsioonivõimega ja kõrge oksüdeerumisvõimega aine, ammooniumnitraat, kui see on allutatud kõrgele temperatuurile, käivitab a lagunemisreaktsioonja peamised tooted on gaasid, lämmastik, hapnik ja veeaur. Lagunemine toimub kahes etapis:
→ 1. samm:
2NH4JUURES3 (s) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ 2. etapp:
2N2O → 2N2(g) + O2g)
→ Globaalne võrrand:
2NH4JUURES3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O (g)
Pange tähele, et esimeses võrrandisüks toodetest lagunemisel saadud on dilämmastikoksiid (N2O), tuntud ka kui naerugaas. Seda kasutatakse mootorimootorite võimsuse suurendamiseks kütuse põletamiseks ja anesteetikumina peamiselt hambaarstide poolt. See on ka üks peamisi gaase, mis vastutab kasvuhooneefekt.
Vaadake ka: Millised on keemiliste reaktsioonide tüübid?
Ammooniumnitraadi tootmine
Ammooniumnitraati saab valmistada reaktsioon ammooniumsulfaadi (NH4) vahel2AINULT4 ja kaltsiumnitraat Ca (NO3)2. Vaata allpool:
(NH4)2AINULT4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4JUURES3+ Juhtum4
Seda saab toota ka gaasilisest ammoniaagist, mida mullitatakse lämmastikhappe lahuses ja mille reaktsioonisaadusena on ammooniumnitraadi vesilahus. Vaata:
NH3 g) + HNO3 (aq) → NH4JUURES3(siin)
Ammooniumnitraadi kasutamine
- Väetiste tootmine
- Lõhkeained kaevandustes, karjäärides ja ehituses
- Herbitsiidid ja putukamürgid
- Tööstuslikuks kasutamiseks mõeldud dilämmastikoksiidi saamine
- Oksiidide absorbendid
- Oksüdant raketikütuste jaoks
- Isotermiliste kottide tootmine
- Anesteetilise suitsu tootmine mesinduse tarude haldamiseks
Juurdepääs ka: Kuidas tulekahju kustutada?
Ammooniumnitraadi ohud
Üks ammooniumnitraadiga seotud peamisi riske on ebapiisav ladustamine. Kuna see on väga oksüdeeriv aine ja reageerib paljude teiste ühenditega, käivitab see a reaktsioon suure gaasimahu eraldumisega. Ebaõige ladustamine võib olla saastunud tuleohtlike toodetega, kokkupuude kuumusega või mis võib põhjustada plahvatusi.
Nii on juhtunud juba näiteks Texases, Ameerika Ühendriikides, Prantsusmaalt tulnud kaubalaevaga, mis vedas 2086 tonni ammooniumnitraati. juhtus õnnetus aastal 1947 ja sai tuntuks Texas City katastroofina. Tragöödia põhjustas 581 inimese surma ja see juhtus ammooniumilasti jõudnud tulekahju tõttu, mis vallandas plahvatuse.
Teine näide oli plahvatusjärjestus mis juhtus 4. augustil 2020 Beiruti linn, Liibanon, jättes surma üle 100 inimese ja 5000 vigastada. Plahvatuse ulatus tulenes seal ladustatud 2750 tonni ammooniumnitraadi lasti ahelreaktsiooni süttimisest.
Samuti väärib märkimist, et ammooniumnitraat võib põhjustada naha ja silmade ärritus ja sissehingamisel hingamisprobleemid. Vereringes on ainel mürgine jõud, kuna see reageerib kehavedelikega ja selle reaktsiooni saadused, näiteks nitraat, võivad kahjustada tervist, näiteks sinine beebihaigus, tuntud ka kui infantiilne methemoglobineemia (madal vere hemoglobiinisisaldus). See haigus kordub maapiirkondade peredes põllumajanduspiirkonna veekogude saastumise tõttu väetistes sisalduva ammooniumnitraadiga.
autor Laysa Bernardes
Keemiaõpetaja
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Ammooniumnitraat"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
Bioloogia
Lisateave lämmastiku tsükli kohta, mis on oluline biogeokeemiline tsükkel, mis tagab selle elemendi ringluse. Selles tekstis käsitleme lämmastikuringe kõiki etappe, arutame selle tähtsust ja keskendume bakterite rollile selles protsessis. Tutvustame ka selle teema harjutusi.