Ammooniumnitraat: mis see on, kasutusviisid, riskid, õnnetused

O ammooniumnitraat on tahke aine molekulvalemiga NH₄JUURES₃ ja valge välimus (puhtana). moodustatud poolt ioonid NH₄⁺ (ammoonium) ja NO₃^- (nitraat), ei ole tuleohtlik, kuid on väga oksüdeeriv ja reageeriv. Selle lagunemisreaktsioon tekitab tootena suure hulga gaase, mis muudab selle toote sobimatu ladustamise tõsiseks probleemiks, kuna võivad tekkida plahvatused. Ja ka kasutatakse laialdaselt põllumajanduses väetisena.

Loe ka: Looduslikud ained - molekulid pärinevad loodusest

Mis on ammooniumnitraat?

Ammooniumnitraat, mida kasutatakse mulla ettevalmistamiseks istutamiseks.

Ammooniumnitraat see on sool koosnevad NH ioonidest₄⁺ (ammoonium) ja NO₃^- (nitraat). See on kindel ühend, kui puhas, see on valget värvi. Seda kasutatakse laialdaselt põllumajandusliku väetisena, kuid seda saab kasutada ka lõhkeainete valmistamiseks see on väga oksüdeeriv aine, seejärel oksüdeerub. Ammooniumnitraadi põgenemisreaktsioon tekitab kõrge gaasid, põhjustades plahvatusohtlik mõju.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Ammooniumnitraadi omadused

• Molaarmass: 80,04336 g / mol.

• Ioonidest koosnev sool: ammoonium (NH₄⁺) ja nitraat (NO₃^-).

• Välimus: valge tahke aine.

• See on tugev oksüdeeriv.

• Reageerib kergesti teiste ainetega.

• See ei ole tuleohtlik.

• Normaalsete temperatuuri- ja rõhutingimuste korral:

- tihedus: 1,73 g / cm3;
- keemistemperatuur: 210 ° C;
- sulamistemperatuur: 169,6 ° C;
- vees lahustuvuse aste: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).

Ammooniumnitraadi valem

Selle ühendi molekulaarne valem on NH₄JUURES₃.

Molekulaarne ja struktuurvalem ammooniumnitraadis

Ammooniumnitraadi lagunemine

a-deks olemise eest kõrge reaktsioonivõimega ja kõrge oksüdeerumisvõimega aine, ammooniumnitraat, kui see on allutatud kõrgele temperatuurile, käivitab a lagunemisreaktsioonja peamised tooted on gaasid, lämmastik, hapnik ja veeaur. Lagunemine toimub kahes etapis:

→ 1. samm:

2NH₄JUURES₃ (s) → 2N₂O (g) + 4H₂O (g)

→ 2. etapp:

2N₂O → 2N₂(g) + O₂g)

→ Globaalne võrrand:

2NH₄JUURES₃ (s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O (g)

Pange tähele, et esimeses võrrandisüks toodetest lagunemisel saadud on dilämmastikoksiid (N₂O), tuntud ka kui naerugaas. Seda kasutatakse mootorimootorite võimsuse suurendamiseks kütuse põletamiseks ja anesteetikumina peamiselt hambaarstide poolt. See on ka üks peamisi gaase, mis vastutab kasvuhooneefekt.

Vaadake ka: Millised on keemiliste reaktsioonide tüübid?

Ammooniumnitraadi tootmine

Ammooniumnitraati saab valmistada reaktsioon ammooniumsulfaadi (NH4) vahel₂AINULT₄ ja kaltsiumnitraat Ca (NO₃)₂. Vaata allpool:

(NH₄)₂AINULT₄ + Ca (NO₃)₂ → 2 NH₄JUURES₃+ Juhtum₄

Seda saab toota ka gaasilisest ammoniaagist, mida mullitatakse lämmastikhappe lahuses ja mille reaktsioonisaadusena on ammooniumnitraadi vesilahus. Vaata:

NH_{3 g)} + HNO_{3 (aq)} → NH₄JUURES_3(siin)

Ammooniumnitraadi kasutamine

Mesinduses kasutatav suits mesilaste rahustamiseks tarude käsitsemisel.

• Väetiste tootmine
• Lõhkeained kaevandustes, karjäärides ja ehituses
• Herbitsiidid ja putukamürgid
• Tööstuslikuks kasutamiseks mõeldud dilämmastikoksiidi saamine
• Oksiidide absorbendid
• Oksüdant raketikütuste jaoks
• Isotermiliste kottide tootmine
• Anesteetilise suitsu tootmine mesinduse tarude haldamiseks

Juurdepääs ka: Kuidas tulekahju kustutada?

Ammooniumnitraadi ohud

Üks ammooniumnitraadiga seotud peamisi riske on ebapiisav ladustamine. Kuna see on väga oksüdeeriv aine ja reageerib paljude teiste ühenditega, käivitab see a reaktsioon suure gaasimahu eraldumisega. Ebaõige ladustamine võib olla saastunud tuleohtlike toodetega, kokkupuude kuumusega või mis võib põhjustada plahvatusi.

Nii on juhtunud juba näiteks Texases, Ameerika Ühendriikides, Prantsusmaalt tulnud kaubalaevaga, mis vedas 2086 tonni ammooniumnitraati. juhtus õnnetus aastal 1947 ja sai tuntuks Texas City katastroofina. Tragöödia põhjustas 581 inimese surma ja see juhtus ammooniumilasti jõudnud tulekahju tõttu, mis vallandas plahvatuse.

Teine näide oli plahvatusjärjestus mis juhtus 4. augustil 2020 Beiruti linn, Liibanon, jättes surma üle 100 inimese ja 5000 vigastada. Plahvatuse ulatus tulenes seal ladustatud 2750 tonni ammooniumnitraadi lasti ahelreaktsiooni süttimisest.

Samuti väärib märkimist, et ammooniumnitraat võib põhjustada naha ja silmade ärritus ja sissehingamisel hingamisprobleemid. Vereringes on ainel mürgine jõud, kuna see reageerib kehavedelikega ja selle reaktsiooni saadused, näiteks nitraat, võivad kahjustada tervist, näiteks sinine beebihaigus, tuntud ka kui infantiilne methemoglobineemia (madal vere hemoglobiinisisaldus). See haigus kordub maapiirkondade peredes põllumajanduspiirkonna veekogude saastumise tõttu väetistes sisalduva ammooniumnitraadiga.

autor Laysa Bernardes
Keemiaõpetaja

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Ammooniumnitraat"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.