Neutraliseerimisreaktsioonid. Totaalne ja osaline neutraliseerimine

Neutraliseerimisreaktsioonid tekivad siis, kui segame happe ja aluse nii, et keskkonna pH neutraliseeritakse ning tekib vesi ja sool.

Hape eraldab söötmes H katioone⁺ mis seonduvad OH anioonidega^- aluse poolt eraldatud ja koos sellega moodustuvad veemolekulid. Sool moodustub happe aniooni liitumisel aluse katiooniga.

Üldiselt on meil:

HA + Boh → H₂O + BA
 ^{HAPPEELISE VESISOLA}

Keskkonna neutraliseerimise mõistmiseks mõelge näiteks keeduklaasile, mis sisaldab lämmastikhapet ja mille pH on umbes 2,0. Oletame, et lisame happele järk-järgult magneesiumpiima. Magneesiumpiim on magneesiumhüdroksiidi aluse lahus, mille pH on ligikaudu 10,0.

Mida kõrgem on lahuse pH, seda aluselisem see on ja vastupidi.

Aja jooksul tõuseb lämmastikhappe pH, mis tähendab, et magneesiumpiim neutraliseerib selle. Tuleb hetk, kui sööde pH jõuab väärtuseni, mis on võrdne 7,0-ga, mis on vee pH. Ütleme siis, et meedium on neutraalne.

See on reaktsioon täielik neutraliseerimine, mida saab väljendada järgmise keemilise võrrandi abil:

2 tundiJUURES₃ + mg(OH)₂ → 2 tundi₂O + Mg (EI₃)₂
^{Happe baasivee soola neutraalne}

H-ioonide koguse korral toimub täielik neutraliseerimisreaktsioon⁺ happe poolt eralduv vesi on võrdne OH ioonide kogusega^- vabastab baas.Ülaltoodud näite puhul vabastati kaks H⁺ ja kaks oh^-.

Kuid reaktsioonid osaline neutraliseerimine, see tähendab, milles H-ioonide kogus⁺ ja oh^- vastavalt happe ja aluse poolt eraldatud on erinevad.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Osaline neutraliseerimine võib toimuda kahel viisil:

1. Happelise iseloomuga soola moodustumisel:

Siin on näide: Kuigi iga fosforhappe valem vabastab kolm H⁺, vabastab iga naatriumhüdroksiidi aluse molekul ainult ühe OH^-. Seega ei neutraliseeri aluses olevad hüdroksüülrühmad kõiki happes olevaid ioniseerivaid vesinikke. Tulemuseks on a moodustumine happeline sool, nimetatud ka vesiniksool:

H₃TOLM₄ + Sisseoh → H₂O  + SisseH₂TOLM₄
^{HAPPE ALUSVEE SALAHAPE}

2. Põhitunnusega soola moodustumisel:

Siin toimub vastupidine eelmisele juhtumile, kuna alus eraldab rohkem hüdroksüülrühmi kui hape ioniseeritavaid vesinikke. Sel viisil saab toodetud soola a aluseline sool või hüdroksüsool.

Näide: vesinikkloriidhape vabastab ainult ühe H katiooni⁺, samal ajal kui magneesiumhüdroksiid vabastab kaks OH-d^-_. Sel viisil jääb hüdroksüülrühm neutraliseerimata:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Cl
^{HAPPE VESI PÕHINE SOLA}

See on täpselt selline reaktsioon, mis tekib meie maos, kui meil on kõrvetised ja võetakse antatsiidi. Maomahla põhikomponent on vesinikkloriidhape (HCl), mõned tegurid nagu toit, närvipinge ja haigused võivad suurendada HCl kogust meie maos, andes sellele tunde põletamine. Selle happelise keskkonna neutraliseerimiseks tuleb mao antatsiide, näiteks magneesiumpiima (Mg (OH)₂), võib võtta arsti nõustamisel. Sel viisil neutraliseeritakse mao liigne happesus.

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Neutraliseerivad reaktsioonid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

b) Võrdsustage osalised H neutraliseerimisreaktsioonid₃TOLM₄ kaaliumhüdroksiidi (KOH) vesilahusega.