Oksüdatsioonireaktsioonid. Redoksiga seotud mõisted

Oksüdatsioon-redutseerimisreaktsiooni iseloomustatakse kui samaaegset elektronide kadumise ja võimendumise protsessi, kuna aatomi, iooni või molekuli kaotatud elektronid saavad teised kohe kätte.

Mõistmiseks vaadake näidet:

Vasksulfaadi lahus (CuSO_{4 (aq)}) on sinine Cu iooni olemasolu tõttu²⁺ selles lahustunud. Kui paneme metallist tsinkplaadi (Zn_s)) selles lahuses võime aja jooksul märgata kahte muutust: lahuse värvus muutub värvituks ja tsinkplaadile ilmub metallist vaskadestus.

Seetõttu on antud juhul reaktsioon järgmine:

Zn_s) + CuSO_{4 (aq)} → Cu_s) + ZnSO_{4 (aq)}

või

Zn_s) + Cu²⁺_(siin) + OS₄^2-_(siin) → Cu_s) + Zn²⁺_(siin) + OS₄^2-_(siin)

või veel

Zn_s) + Cu²⁺_(siin) → Cu_s) + Zn²⁺_(siin)

Pange tähele, et toimus elektronide ülekanne tsingist vaseks. Analüüsides eraldi nende elementide transformatsiooni, on meil:

• Zn_s) → Zn²⁺_(siin)

Tsink kaotas 2 elektroni, mis läksid metalltsinkist katioonini. Sellisel juhul, tsink on oksüdeerunud.

• Perse²⁺_(siin) → Cu_s)

Vasega juhtus vastupidi, see sai 2 elektroni, minnes vasest II katioonist metallist vaseks. Vaske on vähendatud.

See seletab kahte täheldatud muutust, kuna lahus muutus värvusetuks, kuna vaseioonid muundati metallvaskiks, mis sadestus tsingiplaadile.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Kuna elektronide kadu ja võimendus toimus samaaegselt, on see reaktsioon näide redoksreaktsioonist, ja selle kaudu saame luua järgmised mõisted, mida korratakse kõigi teiste selle reaktsioonide korral tüüp:

Kõige reageerivam metall oksüdeerubSeega on esitatud näites tsink reaktiivsem kui vask.

Teine redoksreaktsioon, millele võib viidata, tekib siis, kui paneme magneesiumi või alumiiniumi soolhappe lahusesse. Nendes reaktsioonides saab vesinikkloriidhappest saadud vesinik 3 elektroni alumiiniumist (või 2 elektroni magneesiumist), läbides selle H katioonist⁺ vesinikgaasi (H₂), samal ajal kui metall muutub katiooniks:

2 Al_s) + 6 H⁺_(siin) → 2 Al³⁺_(siin) + 3H_{2 g)}

mg_s) + 2 H⁺_(siin) → Mg²⁺_(siin) + H_{2 g)}

Metallid oksüdeeruvad ja vesinik redutseerub. Allpool on joonis, mis näitab, et magneesiumhappe lisamine vesinikkloriidhappele põhjustab a kihisemine, mis on tingitud vesinikgaasi eraldumisest, ja magneesium kaob, nagu see on tarbitud.

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksüdatsioonireaktsioonid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.