Lihtsad vahetusreaktsioonid vahel metallid nemad on keemilised nähtused mis saab tekkida ainult siis, kui a lihtne aine, mis peab olema metall, asetatakse samasse anumasse nagu liitainet.
Tavapäraselt lihtne metallide vahetusreaktsioon seda nimetatakse ka nihutusreaktsiooniks. Selle põhjuseks on see, et lihtsa aine metall (A) muudab positsiooni koos liitainete (YC) katiooniga (Y), nagu on kujutatud järgmises üldises võrrandis:
A + YC → AC + Y
Siiski lihtne metallide vahetusreaktsioon toimub ainult siis, kui lihtsat metallilist ainet on rohkem elektropositiivnesee tähendab reaktsioonivõimelisem kui ühendis olev katioon.
Allpool on skeem, mis sisaldab metallide vahelistes lihtsates vahetusreaktsioonides osalevate peamiste keemiliste elementide elektropositiivsuse kahanevas järjekorras:
Elektropositiivsuse kahanevas järjekorras rõhutame väärismetalle
Selles järjekorras on elemendi liitiumil kõrgeim elektropositiivsus, samas kui elemendil kuld on kõige madalam. Kõiki vesiniku all asuvaid elemente nimetatakse väärismetallid.
Märge: Väärismetallid on need, millel on väga madal elektropositiivsus, see tähendab, et nende metallide keemiline reaktsioonivõime on väga piiratud. Üldiselt suudab väärismetall tõrjuda välja vaid teise väärismetalli.
1. näide: Metallilise vase ja vesinikkloriidhappe reaktsioon.
Perses) + HCl → Ei esine
Seda lihtne vahetusreaktsioon seda ei teki, kuna alumiinium on metallelement, mis on vähem elektropositiivne kui liitaines sisalduv naatriumkatioon ja ei ole seetõttu võimeline seda asendama.
2. näide: Reaktsioon metallilise alumiiniumi ja naatriumbromiidi (NaBr) vahel.
Als) + NaBr → Ei esine
Seda lihtne vahetusreaktsioon seda ei esine ka seetõttu, et alumiinium on metalliline element, mis on vähem elektropositiivne kui naatriumkatioon (Na+), mis on ühendis olemas, mis ei võimalda seda välja tõrjuda.
Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)
3. näide: Reaktsioon kaaliumi ja vasksulfaadi vahel II.
K + CuSO4 →
Seda lihtne vahetusreaktsioon see tekib seetõttu, et kaalium on elektropositiivsem metalliline element kui vask. Seega tõrjub kaalium vase välja, tekitades järgmised muutused:
- Vase muundamine lihtsaks aineks Cu;
- Kaaliumsulfaadiks nimetatava soola (K2AINULT4), mis tuleneb kaaliumi (mille laeng on +1, kuna see kuulub IA perekonda) liitumisest sulfaatiooniga (SO4-2).
Järgmine on seda protsessi esindav tasakaalustatud võrrand:
2Ks) + CuSO4 → Cus) + K2AINULT4
4. näide: Metallilise magneesiumi ja raudkloriidi vaheline reaktsioon III.
Mg + FeCl3 →
THE lihtne vahetusreaktsioon see tekib seetõttu, et magneesium on elektropositiivsem metalliline element kui raud. Seega tõrjub magneesium rauda ja tekitab järgmised muutused:
- Raua muundamine lihtsaks aineks Fe;
- Soola moodustumine, mida nimetatakse magneesiumkloriidiks (MgCl2), mis tuleneb magneesiumi (mille laeng on +2, kuna see kuulub IIA perekonda) liitumisest kloriidaniooniga (Cl-1).
Järgmine tasakaalustatud võrrand tähistab seda protsessi:
3 mgs) + 2 FeCl3 → 2 Fes) + 3 MgCl2
5. näide: Alumiiniumi ja väävelhappe reaktsioon.
Seda lihtne vahetusreaktsioon selle põhjuseks on see, et alumiinium on elektropositiivsem metalliline element kui vesinik. Seega tõrjub alumiinium välja vesiniku ja tekitab järgmised muutused:
- Vesiniku muundamine lihtsaks aineks gaasiliseks vesinikuks (H2);
- Soola moodustumine, mida nimetatakse alumiinium sulfaadiks [Al2(AINULT4)3], mis tuleneb alumiiniumi (mille laeng on +3, nagu see on IIIA perekonnast) liitumisel sulfaatiooniga (SO4-2 ).
Järgmine on seda protsessi esindav tasakaalustatud võrrand:
2 Als) + 3 H2AINULT4 → 3 H2 g) + Al2(AINULT4)3
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Ühekordsed metallide vahetusreaktsioonid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
