Elektronid on osakesed, mis on osa aatomi konstitutsioonist. Sellel on omakorda kaks peamist piirkonda, tuum (keskne, tihe, kompaktne ja massiivne osa) ja elektrosfäär (perifeerne piirkond tuuma ümber). Elektronid asuvad aatomi elektrosfääris, liikudes tuuma ümber ringikujulistel orbiitidel, mida nimetatakse elektronkestadeks.
Rutherford-Bohri aatomimudeli järgi on elektroonilisi kihte kõige rohkem seitse, kuid ainult üksikuid ringikujulised orbiidid on elektronile lubatud, sest igas neist orbiitidest on elektronil energiat pidev.
Sõna "elektron" pärineb kreeka keelest elektron, mis tähendab merevaiku - vaik, mis eritub teatud tüüpi köögiviljadest putukate ja mikroorganismide eest kaitsmiseks. Aja jooksul kaotab see vaik vett ja kõveneb, muutudes kivistunud vaiguks. Mileto kreeka filosoof Thales (625 a. Ç. - 546 a. C.) täheldas, et kui hõõruda merevaiku kangastega, nagu siid, vill või seemisnahk, hakkas see meelitama kergeid esemeid, muutudes elektrifitseerituks.
Skorpion merevaigust, kivistunud vaigust
Aja jooksul tehti mitmeid avastusi aine elektrilise olemuse kohta, mis näitas, et aine põhiseaduses olid negatiivsed ja positiivsed laengud. Kuid selle elektrinähtuse seletus hakkas kujunema alles 1856. aastal. inglise füüsik sir Willian Crookes (1832-1919) lõi nn Crookesi ampulli, suletud klaasist toru, kuhu nad pandi. - väga madala rõhu all olevad gaasid, mille ampulli otstes oli negatiivne ja positiivne poolus, elektroodid.
Elektroodide potentsiaalse erinevuse rakendamine tekitas valguskiire, mis jäi alles tuntud kui katoodkiir, kuna see läks alati negatiivsest elektroodist (katoodist) positiivsesse elektroodi (anood).
Aastaid hiljem, 1897. aastal, oli inglise teadlane Joseph John Thomson (1856-1940) viisid selle katoodkiiretoruga läbi täiendavad katsed, mis tipnesid elektronide avastamisega. Ta jõudis järeldusele:
* Need katoodkiired on kogu aine lahutamatu osa, sest isegi gaase vahetades korratakse selle katse tulemust. Seega on see umbes subatoomiline osake;
* Neil kiirtel on pasta kuna nad suudavad toru sees liikuda väikest spiraali;
* Nemad on negatiivne laeng kuna elektrivälja asetamisel pirnist väljapoole läbivad katoodkiired läbipaine, meelitades positiivse plaadi külge.
Seega kutsuti katoodkiired elektronid ja neid peeti esimesteks avastatud subatoomilisteks osakesteks.
Joseph John Thomson (1856-1940) - peetakse elektroni avastajaks
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Täna me teame seda elektronid on väikseimad aatomi moodustavad massiosakesed. On vajalikud 1836 elektronid, et jõuda prootoni või neutroni massini, mis on aatomituuma moodustavad osakesed. Selle suhteline laeng on -1 ja kulonis on -1,602. 10-19.
Siin on mõned huvitavad aspektid elektronide kohta, mis selgitavad mitut meile teadaolevat nähtust:
* Elektronid kiirgavad kiirgust: Kas teate, kui pliidileegile langeb veidi soola ja värv muutub väga intensiivseks kollaseks? Seda seetõttu, et nagu mainitud, ütleb Rutherford-Bohri aatomimudel, et elektronid on orbiidil teatud energiakogusega. Kui üks neist elektronidest saab energiat (näiteks soojuse kaudu), hüppab see madalama energia orbiidilt suurema energia orbiidile, sattudes ergastatud olekusse. See olek on aga ebastabiilne ja elektron kaotab nähtava kiirguse kujul saadud energia, mis on värv, mida me visualiseerime, kiiresti tagasi ja läheb tagasi oma põhiseisundisse.
Igal aatomil on teatud energiakogusega elektroonilised kihid, nii et iga metallitüübi moodustatud sool kiirgab erinevat värvi kiirgust. Naatrium eritab kollast värvi, baarium - rohelist, liitium - punast, alumiinium - valget jne. Seda põhimõtet kasutatakse ilutulestiku valmistamiseks. Lisateavet selle kohta, kuidas see juhtub, saate järgmise katse kaudu. Leegitest: elektrooniline üleminek.
Ilutulestik on erinevate soolade kasutamise tõttu värviline.
* Elektrivool ja elektronid:Elektrivool pole midagi muud kui elektronide korrapärane voog. Metallis on vabu elektrone, mis elektri- või magnetvälja toimel järjestuvad metalli kristallvõre piires voogudesse. See punkt on väga oluline, kuna teame, et ilma elektrita poleks meie ühiskond endine.
* Elektronid kanduvad aatomite vahel: Aatomid seonduvad elektronide ülekandmise või jagamise teel. jälgib okteti teooria, et aatom oleks stabiilne, peab selle valentskoores (välimine elektrooniline kest) olema kaheksa elektroni, omandades seega väärisgaasi konfiguratsiooni. Seetõttu edastavad või jagavad elementide aatomid oma aatomeid vastavalt ioonsed sidemed või kovalentsed sidemed, moodustades nii stabiilseid ühendeid, mis on meie ümber ja sees.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
