Meid ümbritsevad rohkem gaasisegud kui eraldatud gaasid. Õhk, mida hingame, on näide mitmesuguste gaaside segust, millest peamised on lämmastik (N2), mis vastab umbes 80% õhust; ja hapnik (O2), mis on peaaegu 20%.
Kuna neid on meie igapäevaelus nii palju, on gaasisegude osas vaja analüüsida kahte olulist kogust: osaline rõhk ja osaline maht. Järgmisena selgitatakse mõlemat:
1. Gaaside osaline rõhk:
Gaasi osaline rõhk on rõhk, mida see avaldaks, kui see oleks üksi, samades temperatuuri ja mahu tingimustes kui segu.
Daltoni sõnul annab segu moodustavate gaaside osarõhkude summa segu kogurõhu (p). Näiteks kui õhurõhk on 1,0 atm, siis on N osarõhk2 on 0,8 (80% kogu rõhust) ja O osarõhk2 on 0,2% (20% segu kogurõhust).
Seda Daltoni seadust näitab ka aine koguse murdosa (X). See murdosa lämmastiku korral arvutatakse valemiga 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= lk. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Iga osarõhu saate arvutada ka gaasi oleku võrrandi abil:
Gaaside oleku võrrand: PV = nRT
N osarõhu määramine2:PN2. V = nN2 . RT
2. Gaaside osaline maht:
Sarnaselt osalisele rõhule osaline maht vastab mahule, mille gaas võtab segu temperatuuri ja rõhu tingimustes.
THEAmagati seadus ütleb osamahtude summa võrdub kogumahuga, kui ka varem nähtud surverohtu. Sel põhjusel kasutame gaaside olekuvõrrandit, ainus erinevus, et nüüd paneme gaasi osalise mahu, mitte rõhu:
P. VN2= nN2 . RT
Samuti on võimalik arvutada segu iga gaasikomponendi osaline maht fraktsiooni alusel aine koguses.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
