Alus on mis tahes aine, mis vesilahuses läbib ioonse dissotsiatsiooni, vabastades OH aniooni- (Hüdroksiid).
Iooniline dissotsiatsioon on seotud aluste käitumisega vee juuresolekul. Näide: seebikivi (NaOH) on tahke aine, mis veega kokkupuutel eraldab Na-ioone+ ja oh- mis lahustuvad H-molekuli negatiivsete ja positiivsete pooluste ligitõmbamise tõttu2O. Seega on alused ained, mis koosnevad katiooni (tavaliselt metalli) ja OH aniooni kombinatsioonist-.
Aluste üheks tunnuseks on nende kokkutõmbav maitse, mis „seob“ suud ehk vähendab süljeerumist.
Nagu happed, juhivad ka vees lahustatuna alused elektrivoolu. Fenolftaleiini (lahus) ja lakmuspaberi indikaatorid muudavad värvi ka hüdroksiidide juuresolekul. Värvitu fenolftaleiin muutub punaseks; punane lakmuspaber muutub siniseks: vastupidised reaktsioonid hapete puhul nähtutele.
Vaatame peamisi aluseid:
Naatriumhüdroksiid (NaOH): Tuntud ka seebikivina, seda ainet kasutatakse seebi, tsellofaani, detergentide valmistamiseks ja raion, valamute ja äravoolude ummistamiseks mõeldud tooted, samuti paberimassi tselluloosi ekstraheerimise protsessid, jne.
Magneesiumhüdroksiid (Mg (OH)2): Seda leidub lahuses, mida turustatakse nimetuse “magneesiumpiim” all - toodet, mida kasutatakse lahtistina ja mao antatsiidina.
Kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH)2): Seda ainet tuntakse hüdraatunud lubjana või kustutatud lubjana, mida kasutatakse tsiviilehituses: mördi valmistamisel (liiv + lubi) ja lubjates (lubja värvimisel); suhkrutööstused kasutasid tavalise suhkru puhastamiseks kaltsiumhüdroksiidi.
Ammooniumhüdroksiid (NH4OH): see aine saadakse ammoniaagi vesilahuses ja müüakse ammoniaagina. Seda kasutatakse majapidamises kasutatavate puhastusvahendite valmistamiseks, fotofilmide väljatöötamisel, pesuvahendites, tekstiilitööstuses jne.
Kaaliumhüdroksiid (KOH): tuntud kui kaustiline kaaliumkloriid, seda kasutatakse pleegitamiseks, pehmete seepide valmistamiseks ja teatud toiduainete töötlemiseks.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia