Keemias uuritud lahendused on kahe või enama aine homogeensed segud (millel on üks faas), kus nimetatakse lahustuvat ainet soluut ja see, mis teise lahustab, onlahusti. Näiteks kui segame vees väikese koguse soola, on soluut sool (naatriumkloriid - NaCl) ja vesi lahusti.
Lahustes lahustunud lahustunud aine osakeste läbimõõt on väiksem kui 1 nm või sellega võrdne ja nad ei setti aja jooksul. aega ja me ei saa selle komponente eraldada füüsikaliste meetoditega, näiteks filtreerimise ja tsentrifuugimisega, ainult keemiliste meetoditega, näiteks destilleerimine. Pealegi on lahendus õige, kui isegi ultramikroskoobi all vaadates jääb see kogu ulatuses homogeenseks.
Näiteks kui me vaatame verd palja silmaga, näib see olevat lahendus, kuna sellel näib olevat üks faas. Kuid kui vaatame mikroskoobi all, näeme, et sellel on mitu komponenti ja selle neli peamist komponenti on: punased verelibled, valged verelibled, trombotsüüdid ja plasma. Kui me paneme selle tsentrifuugi, eraldatakse need komponendid, nagu on näha alloleval pildil:
Tsentrifuugitud veri ja selle kujutis mikroskoobi all
Nad on olemas ioonsed ja molekulaarsed lahused. Ioonid on need, milles on lahustunud ioonid (elektriliselt laetud keemilised liigid), mida on võimalik saada kahel viisil. üks on iooniline dissotsiatsioon, mis siis, kui aine on ioonide poolt juba moodustatud ja lahustiga kokku puutudes need eralduvad, mis enamikus mõnikord on see vesi, see tähendab, et see esineb ainult ioonsete ühendite puhul, nagu näiteks lauasoola puhul, mis vesikeskkonnas moodustab ioone Kell+ ja Cl-. Teine võimalus on ionisatsioon, kus ioone varem ei eksisteerinud, kuid lahustunud ained on molekulaarsed ja reageerivad veega, moodustades ioone, nagu vesinikkloriid, mis vesikeskkonnas moodustab ioonidega vesinikkloriidhappe H+ ja Cl-.
Molekulaarsed lahused on seevastu sellised, milles lahustunud molekulaarsed ained veega ei reageeri, ainult siis, kui lahustuvad, eraldades nende rühmadesse kuuluvad molekulid, kuni need lahuses eralduvad, nagu juhtub suhkruga Vesi.
Ioonilised lahused juhivad elektrivoolu, molekulaarsed lahused aga elektrit.
Enamasti mõtleme sellele vedelad lahused, mida kasutatakse kõige enam keemialaborites. Siiski on tahked lahendusednagu metallisulamid, näiteks teras, nagu on näidatud allpool, mis koosneb umbes 98,5% rauast, 0,5 kuni 1,7% süsinikust ning räni, väävli ja fosfori jälgedest. On ka gaasilised lahusednagu õhk, mille suurim protsent moodustab gaasiline lämmastik (N2 g)- umbes 79%) ja hapnikugaas (O2 g)- umbes 20%)
Tahkete ja gaasiliste lahuste näited - teras ja õhk
Teine võimalus lahenduste klassifitseerimiseks on küllastus, mis sõltub lahustuvuskoefitsientsee tähendab maksimaalset lahustunud aine kogust, mida saab lahustada antud koguses lahustis ja temperatuuril. Sellega seoses on meil kolme tüüpi lahendusi:
*Küllastumata lahus: Kui vees lahustunud soluudi kogus on väiksem kui maksimaalne võimalik kogus konkreetsel temperatuuril;
*Küllastunud lahus: Kui see sisaldab maksimaalset võimalikku kogust teatud temperatuuril lahustunud lahustunud ainet. Me teame, et see on jõudnud sellesse punkti, kui lisame lahustunud ainet ja see ei lahustu, hoolimata sellest, kui palju seda veel segame, liigne kogus jõuab anuma põhja ja seda nimetatakse sadestuma, põranda kerevõitaustkere;
* Üleküllastunud lahus: Kui lahustunud aine kogus on suurem kui lahustuvuskoefitsient konkreetsel temperatuuril. Oletame näiteks, et meil on küllastunud lahus, mille põrandakeha on toatemperatuuril ja kuumutame, segades ja lahustades sadet, kuna kõrgemal temperatuuril on lahustuvuskoefitsient suureneb. Seejärel laske sel lahusel puhata, kuni see naaseb algtemperatuurile. Kui see jääb täielikku puhkeasendisse, jääb üleliigse lahustunud aine kogus lahustunud ja seetõttu on meil a üleküllastunud lahus, see tähendab lahus, mille lahustunud aine kogus on suurem kui selles maksimaalselt võimalik temperatuur. Kuid seda tüüpi lahus on väga ebastabiilne ja piisab ainult häiretest, näiteks selle segamisest, et üleliigne kogus sadestuks ja lahus küllastuks.
Seda lahustunud aine ja lahusti suhet nimetatakse kontsentratsiooniks ja seda saab väljendada mitmel viisil. Seda on paremini selgitatud tekstis “Mis on keemiliste lahuste kontsentratsioon?”.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
