Moli ja Avogadro number: mis suhe on?

Milline on suhe 1 mooli ja Avogadro arvu vahel? Alustame selle määratlemisega, mis on mol:

Mool on aine kogus süsteemis, mis sisaldab nii palju elementaarseid üksusi, kui on 0,012 kilogrammi süsinikus sisalduvaid aatomeid12.

Aga mis on süsinik 12? ¹²C on süsinikuelemendi isotoop koos 6 prootoni, 6 neutroni ja 6 elektroniga, sellel on keemias väga oluline roll. Süsinik 12 valiti aatomimassi mõõtmise etalonstandardiks, kuna seda on kõige rohkem rohkesti kõiki süsinikuelemendi isotoope, esineb looduses suhtelises protsendis 98,94%. Muud süsiniku isotoopid nagu ¹³C ja ¹⁴C-d leidub väiksemates kogustes.

Tuleme tagasi algse küsimuse juurde: moli ja Avogadro numbri suhe. 1 mol sisalduvate elementaarsete üksuste arv vastab Avogadro konstandile, mille väärtus on 6,02 x 10²³ mol-1. See võrdlus oli ette nähtud, kuna 1 mol langeb kokku Avogadro numbriga.

Seega määratleti, et 1 mool aatomit on võrdne 6,02 x 10²³ja 1 mol sisaldab 12 grammi (ekvivalentne _¹²Ç).

1 mol = 6,02 x 10²³ = 12 grammi

Seda sisu uurides võib tekkida küsimus: kust tuleb Avogadro number?

See pärineb uuringutest Amedeo Avogadro (1786-1856) uuris see teadlane hüpoteesi esitamisel gaase, hiljem tunnistati tema uurimistööd ja ilmus tema auks Avogadro konstant.

Nüüd näide aatomite arvu arvutamisest Avogadro konstandi põhjal:

Kuidas arvutada aatomite arv 50 grammis naatriumis (Na)?

Naatriumi aatommass = 23 g (grammides)
Suhte loomine Avogadro numbriga on meil:

1 mool Na = 23 g = 6,02 x 10²³

Kolme reegli järgi on meil:

23 g (Na) kogus on 6,02 x 10²³ aatomid
Nii et 50 g-s on meil X aatomit

Arvutamine:

23 - 6,02 x 10²³
50 - X

X = 50 • 6,02 x 10²³
23

X = 13,08 x 10²³ aatomid naatriumi (Na)

Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm