Milline on suhe 1 mooli ja Avogadro arvu vahel? Alustame selle määratlemisega, mis on mol:
Mool on aine kogus süsteemis, mis sisaldab nii palju elementaarseid üksusi, kui on 0,012 kilogrammi süsinikus sisalduvaid aatomeid12.
Aga mis on süsinik 12? 12C on süsinikuelemendi isotoop koos 6 prootoni, 6 neutroni ja 6 elektroniga, sellel on keemias väga oluline roll. Süsinik 12 valiti aatomimassi mõõtmise etalonstandardiks, kuna seda on kõige rohkem rohkesti kõiki süsinikuelemendi isotoope, esineb looduses suhtelises protsendis 98,94%. Muud süsiniku isotoopid nagu 13C ja 14C-d leidub väiksemates kogustes.
Tuleme tagasi algse küsimuse juurde: moli ja Avogadro numbri suhe. 1 mol sisalduvate elementaarsete üksuste arv vastab Avogadro konstandile, mille väärtus on 6,02 x 1023 mol-1. See võrdlus oli ette nähtud, kuna 1 mol langeb kokku Avogadro numbriga.
Seega määratleti, et 1 mool aatomit on võrdne 6,02 x 1023ja 1 mol sisaldab 12 grammi (ekvivalentne 12Ç).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 grammi
Seda sisu uurides võib tekkida küsimus: kust tuleb Avogadro number?
See pärineb uuringutest Amedeo Avogadro (1786-1856) uuris see teadlane hüpoteesi esitamisel gaase, hiljem tunnistati tema uurimistööd ja ilmus tema auks Avogadro konstant.
Nüüd näide aatomite arvu arvutamisest Avogadro konstandi põhjal:
Kuidas arvutada aatomite arv 50 grammis naatriumis (Na)?
Naatriumi aatommass = 23 g (grammides)
Suhte loomine Avogadro numbriga on meil:
1 mool Na = 23 g = 6,02 x 1023
Kolme reegli järgi on meil:
23 g (Na) kogus on 6,02 x 1023 aatomid
Nii et 50 g-s on meil X aatomit
Arvutamine:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 aatomid naatriumi (Na)
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm