molekulidevahelised jõud need on viisid, kuidas kovalentsete sidemete abil moodustatud ühendite molekulid (polaarsed või mittepolaarsed) omavahel suhestuvad. Neid pakkus 1873. aastal välja Hollandi keemik ja füüsik Diderik Van der Waals.
Van der Waalsi sõnul võivad molekulid üksteisega erinevalt suhelda. Need erinevad koostoimed avaldavad suurt mõju sulamistemperatuur (MP) ja keemistemperatuur (PE) ainete kohta. Seega määratleb molekulide vastastikmõju intensiivsus nende füüsikaline olek (tahke, vedel või gaasiline).
Erinevate molekulidevaheliste jõudude (interaktsioonide) olemasolu tajumine on lihtne, kuna looduses võime sama ainet leida erinevates füüsikalistes olekutes. Nüüd õppige tundma kolme tüüpi molekulidevahelisi jõude, mis kovalentsete sidemetega moodustatud ainete vahel eksisteerivad:
→ Londoni väed või dipoolist põhjustatud
See on selline jõud, mis toimub vahel mittepolaarsed molekulid, see tähendab molekulid, millel pole pooluseid (positiivseid ja negatiivseid), kuna elektronid on oma elektrosfääris ühtlaselt jaotunud, nagu alloleval pildil:
Elektronide ühtlane jaotus mittepolaarses molekulis
Kuid ühel hetkel võivad elektronid molekuli piirkonnas koguneda, tekitades selles negatiivse ja positiivse pooluse. Kuna see molekul on teise lähedal, sunnib see ajutine dipool teise molekuli elektronid ühte otsa kokku klompima ja nii edasi:
Ajutise dipooli moodustumine mittepolaarses molekulis
Seega on mittepolaarsetel molekulidel nüüd indutseeritud dipool.
Mittepolaarsete molekulide vastasmõju toimub indutseeritult
Mõned näited ainetest, mille molekulid seda tüüpi jõu mõjul toimivad, on: süsinikdioksiid (CO2), metaangaas (CH4), etaangaas (C2H6) ja vesinikgaas (H2).
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
→ Püsiv dipool või dipool-dipool tugevus
See on omamoodi molekulidevaheline jõud, mis toimub nende vahel polaarmolekulid (välja arvatud need, millel on vesiniku element otseselt seotud fluori, hapniku või lämmastikuga). Mõned näited ainetest, mille molekulid interakteeruvad dipool-dipooliga, on vesinikkloriidhape (HCl), vääveldioksiid (SO2vesinikbromiidhape (HBr) ja vesiniktsüaniidhape (HCN).
Kuna molekulid on polaarsed (neil on positiivsed ja negatiivsed poolused), toimivad nad vastastikmõjus nii, et ühe negatiivne poolus ühineb teise positiivse poolusega jne:
Püsiva dipooli kujutamine soolhappe molekulide vahel
Dipooli olemasolu tõttu, kuna molekulid on polaarsed, on dipooli ja dipooli interaktsioon intensiivsem kui indutseeritud dipool.
→ vesiniksidemed
See on teatud tüüpi intermolekulaarne jõud, mis esineb ka aastal polaarmolekulid, kuid ainult siis, kui vesinikuaatom on otseselt seotud ühe kolmest keemilisest elemendist (fluor, hapnik ja lämmastik) pluss elektronegatiivid perioodilise tabeli.
Mõned vesiniksidemete kaudu interakteeruvate molekulide näited on: vesinikfluoriidhape (HF), ammoniaak (NH3) ja vesi (H2O).
Struktuurivalemid on vesinikfluorhape, ammoniaak ja vesi
Kuidas toimub vesinikside molekulides, mille elektronegatiivsuse erinevus aatomite vahel on väga suur suur, see on suure intensiivsusega molekulidevaheline jõud (suurem kui dipool-dipool ja dipool indutseeritud).
Vaadake selle interaktsiooni kujutist:
Vesiniksidemete kujutamine veemolekulide vahel
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on molekulidevahelised jõud?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
