“Keemiline side ”oli Gilbert Newton Lewise mõiste, mida 1920. aastal kasutas esmakordselt artiklis selle selgitamiseks et aatomid kleepuvad kokku, moodustades aineid, ja ka selle, miks nad kokku jäävad üle tuhandete aastat vana.
Enamiku seni perioodilises tabelis tuntud ja loetletud keemiliste elementide aatomid ei esine looduses isoleeritud kujul. Enamik meie igapäevaelus leiduvatest materjalidest on ained, mis võivad olla lihtsad (koosnevad aatomitest ainult ühte tüüpi keemiliste elementide) või komposiitide (aatomid sisaldavad kahte või enamat keemilist elementi) palju erinevaid).
Seda seetõttu, et aatomitel on võime luua keemilisi sidemeid teiste aatomitega, mis võivad olla sama element või erinevad elemendid. Need sidemed on nii tugevad, et ilma igasuguse välise mõjuta jäävad aatomid enamikul juhtudel ühendatud sellistena, nagu nad on.
Meelekaart: keemilised sidemed
* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-failina Kliki siia!
Näiteks pole looduses vaba hapniku aatomi leidmine tavaline; siiski leiame mitmeid aineid, milles see näib olevat seotud teiste aatomitega. Lihtsa aine näiteks on gaasiline hapnik, milles iga molekuli moodustavad kaks seotud hapniku aatomit (O
2); kui komposiitaineks on näiteks vesi, kus igal molekulil on kaks vesinikuaatomit, mis on seotud hapnikuaatomiga (H2O).Ainsad elemendid, mis on looduses stabiilselt isoleeritud, on väärisgaasid, see tähendab Perioodilise tabeli perekonna 18 elemendid (He, Ne, Ar, Kr, Xe ja Rn). Kõigil neil elementidel on ühine asjaolu, et neil on viimases elektronkihis (valentsikihis) kaheksa elektroni, välja arvatud heelium (He), millel on ainult üks elektronkest (K-kiht) ja mis mahutab seetõttu kahte elektroni, mis on maksimaalne võimalik elektronide arv selles kiht.
Seega Gilbert N. Lewis ja ka teadlane Water Kossel jõudsid järeldusele, et teiste elementide aatomid seonduvad kaheksa elektroniga (või kahega, kui teil on ainult K-kest) ja seega stabiliseeruvad. Siis loodi see elektrooniline valentsiteooria, mis näitab selgitatud idee põhjal, kui palju keemilisi sidemeid elemendi aatom tekitab.
Seetõttu aatomid loovad keemilisi sidemeid, püüdes kaotada, omandada või jagada valents-kestelektrone, kuni nad saavutavad järgmise väärisgaasi konfiguratsiooni.Seda teooriat hakati ka nimetama okteti reegel.
Näiteks on hapnik kahevalentne, kuna selle valentskoores on kuus elektroni. Seetõttu peab see saama veel kaks elektroni, et saada väärisgaasi neooni (Ne) konfiguratsioon, see tähendab, et valentskoores on kaheksa elektroni, mis antud juhul on L-kest. Mainitud hapniku gaasi ja vee puhul on meil järgmine:
Kovalentsete sidemete abil moodustunud hapniku ja vee molekulid
Pange tähele, et esimesel juhul (gaasiline hapnik - O2), jagab iga hapniku aatom kahte elektroni, mille mõlema valentskoores on kaheksa elektroni. See tähendab, et a kaksikside (kaks sidet korraga kahe aatomi vahel).
Vee puhul on mõlemal vesiniku aatomil ühine elektron keskse hapniku aatomiga ja kõik on stabiilsed (hapnikul on valentskoores kaheksa elektroni ja igal vesinikul kaks elektronid). Siin tehakse ka kaks lihtsat ühendust.
Seda tüüpi keemilist sidet, milles kõik aatomid peavad vastu võtma elektrone (vesinik, mittemetallid ja poolmetallid) ning milles elektrone jagatakse paarikaupa, nimetatakse kovalentne side.
Kuid on veel kahte tüüpi keemilisi sidemeid:
(1) iooniline side → toimub elektronide lõplik ülekandmine ühest aatomist teise. Seda tüüpi sidemed tekivad metalli aatomite vahel (millel on kalduvus kaotada elektronide jäämist stabiilsed) ja vesiniku aatomid, mittemetallid ja poolmetallid (millel on kalduvus saada elektronide püsimist stabiilne).
Näitena võib tuua naatriumkloriidi (NaCl - lauasool), kus naatrium on metall, millel on kalduvus elektroni kaotada, samas kui kloor on mittemetall, millel on kalduvus elektroni omandada. Seega annetab naatrium(punane nool)elektron kloorist, moodustades soola, väga stabiilse aine. Kuna nad lõpetavad (must nool) ioonid, mis on vastupidise laenguga keemilised liigid (+ ja -), tõmbab üks ioon teist lähedusse ja ioonkobarad moodustuvad tohutu hulga ioonidega, nagu ka lauasoola kristallid.
Naatriumkloriidi moodustumine ioonse sideme abil
(2) Metallist ühendus → See on teooria, et metallid (nagu alumiinium, kuld, hõbe, vask jne) moodustuvad neutronite aatomite ja katioonid, mida hoiab koos mingi vabade elektronide "pilv" (elektronid, mis kadusid katioonide moodustumisel viidatud). See elektronide pilv (või meri) toimiks metallilise sidemena, mis hoiab aatomeid koos.
Seda tüüpi keemiliste sidemete ja okteti reegli kohta leiate lisateavet allpool asuvatest artiklitest.
Meelekaart M.e Victor Ricardo Ferrreira
Keemiaõpetaja
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm
