Sporditegevuses, haiglates ja meie igapäevaelus on sooja ja külma kiirkompresside kasutamine väga levinud. Mõlemal juhul reageerivad teatud ained veega. Näiteks külma kompressi korral sisaldab see kahte kapslit, mis eraldavad vett NH-st4JUURES3, mis vees lahustatuna neelab soojust ja tekitab kohest külma. Kuumade kompresside korral lahustub CaCl vees2 või MgSO4, mis eraldavad soojust tootvat energiat.
Aga miks teatud lahendused eraldavad soojust, olles eksotermilised; ja teised imenduvad, olles endotermilised?
Noh, selle teema mõistmiseks peame uurima lahuste entalpia variatsioon (ΔH), mis koosneb kahest etapist:
(1.) retikulaarne entalpia (ΔHret): kui lahustunud aine lahustub vees, tuleb esimese sammuna eraldada kristallvõres olevad ioonid. Ioonide vaheliste sidemete purustamiseks on vaja süsteemi varustada energiaga. Nii et see esimene protsess on endotermiline, kuna see neelab energiat; sinu oma positiivne entalpia (ΔH> 0).
(2.) Hüdratatsiooni entalpia (ΔHpeitis): pärast ioonide eraldumist ümbritsevad need lahustimolekulidega. Vee puhul on see lahusti ja me ütleme, et hüdreerimine toimub. Vastavalt laetud ioonid tõmbavad vastavalt vee dipoole. seega on selle interaktsiooni toimumiseks vajalik energia vabanemine. Seega niisutamisel
entalpia on negatiivne (ΔH <0), sest protsess on eksotermiline.Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Alloleval joonisel on näidatud, kuidas toimub hüdratatsioon, milles toimub ioon-dipooli vastasmõju, see tähendab külgetõmmet eraldatud ioonide laengute ja veedipooli vahel:
Lahuse entalpia muutus (ΔHPäike) määratakse nende kahe entalpia summaga. Kui tulemus on positiivne, tähendab see, et retikulaarne entalpia on kõrgem, seega näitab lahustumisentalpia, et protsess on endotermiline.
Allpool on näidatud endotermilise lahustumise entalpia diagramm:
Seda näitab allpool näidatud kaaliumjodiidi lahustumine:
Teie entalpia skeemi esindab:
Kui tulemus on positiivne, on hüdratsiooni entalpia suurem kui retikulaarsel ja protsess on eksotermiline. Eksotermiliste lahustumiste entalpia diagrammid on esitatud järgmises näites:
Pange tähele oma entalpia skeemi allpool:
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lahenduse entalpia variatsioon"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
