Mis on anorgaanilised soolad?

anorgaanilised soolad need moodustuvad vähemalt ühe katiooni (mis on moodustatud mis tahes metalli või ammooniumi abil) ja aniooni (lihtsa või ühendi) ioonse ühendamise teel.

Soola üldmolekulaarne valem

Vette lisamisel soolad dissotsieeruvad, vabastades vähemalt ühe muu katiooni kui hüdroonium (H⁺) ja muud anioonid kui hüdroksiid (OH^-).

Mis tahes soola dissotsiatsioonivõrrand

Soolade klassifikatsioon

Sooladel võib üldiselt olla järgmine klassifikatsioon:

• lihtne sool: sool, mis on moodustatud ainult ühest katioonist ja ühest anioonist. Näited: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ jne.

• Hüdrogeenitud sool: sellel on kaks katiooni (millest üks peab olema hüdroonium) ja anioon. Näited: NaHCO₃, CaHBO₃ jne.

• Hüdroksüülsool: sellel on katioon ja kaks aniooni (üks neist peab olema hüdroksiid). Näited: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ jne.

• Hüdreeritud sool: esitleb selle kristallstruktuuriga seotud veemolekule. Näited: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄6H₂Jne.

• Topeltsool: sellel on kaks katiooni (kõik erinevad hüdrooniumist) ja üks anioon või üks katioon ja kaks aniooni (kõik erinevad hüdroksiidist). Näited: tüüp₄CN, AgFeBO₃ jne.

• Alum: kas sool moodustub kahest sulfaadist, mille NOx-katioonid on võrdsed +1 ja +3, millele lisandub 24 molekuli vett. Näited: Ag₂AINULT₄.Al₂(AINULT₄)₃.24H₂peal₂AINULT₄.Sb₂(AINULT₄)₃.24H₂O

Soola nimetamise reegel

Aniooni nimi + de + katiooninimi

→ K₃TOLM₄

Sool sisaldab fosfaatiooniooni (PO₄^-3) ja kaaliumkatioon (K⁺¹), seega on selle nimi kaaliumfosfaat.

→ Juhtum₃

Soolal on sulfitioonioon (SO₃^-2) ja kaltsiumkatioon (Ca⁺²), seega on selle nimi kaltsiumsulfiit.

MÄRGE: Kui katioon ei ole hõbe, tsink ega element, mis kuulub perekondadesse IA, IIA ja IIIA, peame katiooni nime ees selle NOX tähistama rooma numbriga.

→ Cu₂AINULT₄

Soolal on sulfaatioonioon (SO₄^-2) ja kaltsiumkatioon (Cu⁺¹), seega on selle nimi vasksulfaat I.

• Hüdrogeenitud sool: Selle soola jaoks peame enne aniooninime kirjutama valemis vesiniku kogusele viitava eesliite. See eesliide peab olema sõnast eraldi vesinik sidekriipsuga.

→ NaHCO₃

Soolal on vesinik, karbonaatanioon ja naatriumkatioon, seega on selle nimi naatriumvesinikkarbonaat.

• Hüdroksüülsool: Selle soola jaoks peame enne aniooninime kirjutama valemis hüdroksüülide kogusele viitava eesliite. See eesliide peab olema sõnast eraldi hüdroksü sidekriipsuga.

→ Al (OH)₂ClO₃

Soolal on kaks hüdroksüülrühma, kloraatioonioon ja alumiiniumkatioon, seega on selle nimi alumiiniumdihüdroksükloraat.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

• Hüdreeritud sool: Selle soola jaoks peame katiooni nime järele valemis kirjutama veemolekulide hulgale viitava eesliite. See eesliide peab olema sõnast eraldi hüdreeritud sidekriipsuga.

→ CaCl₂.2H₂O

Soolal on kaks veemolekuli, kloriidioonioon ja kaltsiumkatioon, nii et selle nimi on kaltsiumkloriiddihüdraat.

• Topeltsool kahe katiooniga: Selle soola jaoks peame aniooni nime järele sulgudesse kirjutama kahekordse sõna ning seejärel kõige elektropositiivsema katiooninime ja teise katiooni.

→ AgFeBO₃

Sellel soolal on lisaks boraatioonioonile hõbe (rohkem elektropositiivset katiooni) ja raud II katioon. Selle nimi on hõbe ja raud II boraat (topelt).

• Topeltsool kahe aniooniga:

  Enamiku elektronegatiivse aniooni nimi + sidekriips + vähima elektronegatiivse aniooni nimi + de + katiooni nimi

→ Tüüp₄CN

See sool sisaldab lisaks fosfaadile (rohkem elektronegatiivset aniooni) ja tsüaniidanioonile titaan IV katiooni. Selle nimi on titaantsüaniidfosfaat IV.

• Alumiini sool: Selle soola puhul eirame üldreeglit. Kirjutage lihtsalt termin alum, millele järgneb vastavalt +3 laengkatiooni nimi ja +1 laengkatiooni nimi, eraldatud sidesõnaga e.

→ Sisse₂AINULT₄.Sb₂(AINULT₄)₃.24H₂O

Maarjasoolal on +3 antimonkatioon ja +1 naatriumkatioon, nii et selle nimi on antimon III maarja ja naatrium.

Soolade füüsikalised omadused

• Need on toatemperatuuril tahked;

• Neil on kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid;

• Need moodustuvad ioonsidemetest;

• Nad juhivad elektrivoolu vedelas olekus (pärast liitmist) või vees lahustatuna;

• Üldiselt on need vees lahustuvad, kuid on soolasid, mida peetakse praktiliselt lahustumatuteks.

Soolade keemilised omadused

Soolad on ühendid, millel on võime keemiliselt reageerida (eeldusel, et neil ei ole sama katiooni ega sama aniooni kui teisel ainel) mitme ainerühmaga, nimelt:

• Topeltvahetusreaktsioonis happega: nad moodustavad uue soola ja uue happe.

• Topeltvahetusreaktsioonis alusega: nad moodustavad uue soola ja uue aluse.

• Sees topeltvahetusreaktsioon teise soolaga: moodustavad kaks uut soola.

Mõnel soolal on võime kannatada lagunemine kuumuse all moodustades kaks või enam uut ainet. Kui kuumutame naatriumvesinikkarbonaati (NaHCO₃) näiteks laguneb, moodustades naatriumkarbonaadi (Na₂CO₃), vesi (H₂O) ja süsinikdioksiid (CO₂).

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on anorgaanilised soolad?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.