Oksiid on anorgaaniline funktsioon milles esitatakse ühendid (ained), mille koostises on olenemata aatomite arvust ainult kaks erinevat keemilist elementi, olles seetõttu ühendid binaarsed failid. Kahest keemilisest elemendist, mis moodustavad a oksiid, üks neist peab olema hapnik ja teine mis tahes element (metallist, mittemetallist või poolmetallist). Lisaks oksiidmolekulis hapnik on kohustuslikult element elektronegatiivsem.
Ovaatlus: Oksiidis on hapniku NOX (oksüdatsiooniarv) alati võrdne -2.
Uuring oksiidid see hõlmab mitmeid olulisi komponente, nagu nimetamine ja klassifitseerimine. Vastavalt klassifikatsioon oksiididest saame happelised oksiidid, aluselised oksiidid, topeltoksiidid, amfoteersed oksiidid ja neutraalsed oksiidid. Selles tekstis rõhutame üleskutseid neutraalsed oksiidid.
Oneutraalne oksiid esitleb loodust molekulaarne (moodustunud muust metallist kui hapnikuga kaasas olevast fluorist), moodustunud kovalentsed keemilised sidemed. See on oksiidide rühm, millel pole väga palju esindajaid. Peamised neutraalsed oksiidid on loetletud allpool:
süsinikoksiid (CO)
Dinitrogeenmonooksiid või dilämmastikoksiid (N2O)
Lämmastikmonooksiid või lämmastikoksiid (NO)
Mis teeb a neutraalne oksiid teistest oksiididest on asjaolu, et see ei reageeri keemiliselt vee, hapete ja alustega. Sellepärast seda nimetatakse neutraalne. Kuid on märkimisväärne, et see reageerib keemiliselt teiste ainetega, näiteks NO ja gaasilise hapniku (O2). Järgige kirjeldatud protsessi kirjeldavat reaktsiooni:
2 NO + O2 → 2 EI2
Selle ühendi uuringud on teinud võimalikuks mitmeid huvitavaid avastusi. Allpool on teave kolme eespool loetletud neutraalse oksiidi eeliste ja puuduste kohta.
1) süsinikmonooksiid (CO)
Toatemperatuuril on see värvitu ja lõhnatu gaas. See on väga ohtlik oma suure mürgisuse tõttu sissehingamisel. Tänu võimele suhelda punaste vereliblede hemoglobiiniga on süsinikmonooksiid võimeline neid inaktiveerima hapniku või süsinikdioksiidi transportimiseks.
Seda gaasi saab moodustada loomulik tegevus(vulkaanide, atmosfääri sattuvate elektrivoolude ja maagaasi abil)või poolt inimese tegevus(fossiilkütuste põletamine, termoelektriline tegevus, muu hulgas sigarettide ja kivisöe põletamine).
Kuigi süsinikmonooksiid on üsna mürgine, on sellel mõned konkreetsed kasutusalad, mis on inimestele kasulikud, näiteks orgaanilised sünteesid ja metalli tootmine.
Märge.: Süsinikmonooksiid saastab keskkonda, kuna õhus oleva hapnikuga reageerides moodustab see süsinikdioksiidi (CO2)
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
2) dinitrogeenmonooksiid või dilämmastikoksiid (N2O)
Seda oksiidi nimetati algul naerugaasiks või naerugaasiks, sest sisse hingates põhjustab see inimeses naerukriisi. See ei ole tuleohtlik gaas, on vees vähe lahustuv ja laialdaselt kasutatav kaks valdkonda:
meditsiiniline ja hambaravi (anesteetikumi koos teiste anesteetikumidega)
auto (suurendades mootorite võimsust), nn häälestatud autodes.
Märge: Dilämmastikoksiidi peetakse tähtsuselt kolmandaks gaasiks, mis soodustab kasvuhooneefekti. Seda toodetakse fossiilkütuste põletamisel, heitvee puhastamisel ja ka mulla väetamisel.
3) lämmastikmonooksiid või lämmastikoksiid (NO)
on oksiid gaasiline ravimivaldkonna seisukohast väga oluline. Seda toodetakse rakkudes, mida nimetatakse makrofaagideks, ja ka näiteks arteriaalsetes endoteelirakkudes. Laboris saadakse see lämmastikhappe (HNO3) ja metallist vask (Cu).
NO eeliste ja kasutusvaldkondade hulgas võime välja tuua:
veresoonte lihaste lõdvestumine (kontrollib vererõhku);
põletikulisi protsesse põhjustavate rakkude hävitamine;
osaleb viagra tootmisel;
osaleb stenokardia ravimite tootmisel.
Lämmastikoksiid osaleb vererõhu kontrollimisel
Märge.: Lämmastikoksiid on äärmiselt mürgine gaas, mis suurtes kontsentratsioonides võib põhjustada inimesele mitmesuguseid kahjustusi, näiteks:
koekahjustus;
Septiline šokk;
seedetrakti verejooks;
isheemia;
astma.
Ta on üks atmosfääri saastaja sest atmosfääris hapnikuga reageerides moodustab see oksiide, mis osalevad selle moodustumise protsessis happevihm. On märkimisväärne, et see moodustub atmosfääris lämmastikgaaside vahelise reaktsiooni kaudu (N2) ja hapnik (O2) juuresolekul elektrilised tühjendused. Vaadake NO tekkimise võrrandit atmosfääris:
N2 + O2 → 2 EI
Hapnikuga reageerides moodustab lämmastikoksiid NO2, mis osaleb happevihmade moodustumise protsessis. Vaadake võrrandeid:
2 NO + O2 → 2 EI2 (NO oksiidi moodustumise reaktsioon2)
2 EI2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO happed3 ja HNO2 moodustuvad selles reaktsioonis ja laskuvad koos vihmaga)
kogu vihm on happeline
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Neutraalsed oksiidid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
